1. 공유 결합 :
* 공유 전자 : 대부분의 화합물에서, 수소는 공유 결합을 형성한다 여기서 단일 전자를 다른 원자와 공유합니다. 이 공유는 두 원자에 대한 안정되고 채워진 전자 쉘을 만듭니다.
* 극성 공유 결합 : 산소 나 질소와 같은보다 전기 음성 원자와 수소 결합이있을 때, 공유 전자는보다 전기 음성 원자에 더 가깝게 당겨집니다. 이것은 극성 공유 결합을 생성합니다 수소가 부분 양전하 (Δ+)를 발생시키고 다른 원자는 부분 음전하 (Δ-)를 발생시킨다.
2. 이온 결합 :
* 전자 손실 : 어떤 경우에는 수소가 전자를 잃을 수 있습니다 수소 양이온 (H+) 를 완전히 형성합니다 . 이것은 일반적으로 수소가 할로겐 (불소, 염소, 브롬, 요오드)과 같은 고도로 전기 음성 요소에 결합 될 때 발생합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 수소는 산소와 극성 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하여 안정적인 분자를 형성합니다. 산소 원자는 공유 전자를보다 강력하게 끌어 당겨 부분적 음전하를 제공하는 반면, 수소 원자는 부분 양전하를 갖는다.
* 메탄 (CH4) : 수소는 탄소와 비극성 공유 결합을 형성하여 전자를 동일하게 공유하여 안정적인 분자를 생성합니다.
* 클로라이드 수소 (HCl) : 여기서, 수소는 전자를 염소로 잃고 수소 양이온 (H+)이되어 음극 (Cl-)으로 염소를 남깁니다. 이것은 이온 성 화합물을 형성합니다.
특성 :
* 수소 결합 : 극성 공유 결합에서 수소에 대한 부분 양전하는 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 산소 나 질소와 같은 다른 전기 음성 원자와 함께. 이러한 결합은 공유 결합보다 약하지만 많은 생물학적 및 화학적 과정에 중요합니다.
요약하면, 화합물에서의 수소의 전자 거동은 다음과 같은 능력을 특징으로 할 수있다.
* 공유 전자 공유 결합에서, 극성 및 비극성 결합을 형성한다.
* 전자 이온 성 화합물에서 수소 양이온 (H+)을 형성합니다.
* 수소 결합에 참여합니다 극성 공유 결합에서의 부분 양전하로 인해.
이러한 다양한 행동은 수소를 다양한 화합물의 핵심 요소로 만듭니다.
