이온 성과 공유 화합물의 차이

주요 차이 - 이온 성 대 공유 화합물

화학의 거의 모든 화합물은 이온 및 공유 화합물로 광범위하게 분류 될 수 있습니다. . 분자/ 화합물을 만드는 데 참여하는 원자 사이의 결합 유형으로 인해 서로 다릅니다. 그들의 이름에서 알 수 있듯이, 이온 성 화합물은 이온 성 결합으로 만들어지고, 공유 화합물은 공유 결합으로 만들어집니다. 이온 결합은 서로를 향해 정전기 적으로 끌리는 두 종 사이에서 발생합니다. 반면 공유 원자는 외부 껍질 사이의 전자 공유를 통해 공유 결합 . 이것이 주요 차이 입니다 이온 성과 공유 화합물 사이. 일반적으로, 금속성 원소는 이온 성 화합물을 형성하는 경향이 있고, 비금속 원소는 공유 결합을 형성하기 위해 끝납니다.

이온 성 화합물이란 무엇입니까

위에서 언급 한 바와 같이, 이온 성 화합물은 반대 전기 전하의 소유로 인해 서로에게 끌리는 원자들 사이의 정전기력의 결과입니다. 각 요소는 외부 쉘 (고귀한 가스의 전자 구성)에서 안정적인 전자 구성을 달성하려고합니다. 고귀한 가스 전자 구성을 갖는 것은 원자가 이미 안정되어 있기 때문에 추가 반응으로부터의 추가 반응을 방지합니다. 따라서, 전자적으로 안정적이지 않은 자연의 요소는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 여분의 전자를 제공하거나 누락 된 전자 수를 수용하는 경향이 있습니다. 이온은이 원리에 의해 형성됩니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 여분의 전자를 제공하는 경향이있는 원자는 (음으로 하전 된 전자의 손실로 인해) 긍정적으로 하전되고“ 양이온 이라고합니다. .” 마찬가지로, 원자가 전자가 최종 쉘 구성을 완료하기 위해 전자를 수용하면 (음으로 하전 된 전자의 증가로 인해) 음으로 하전되며이를“ 음이온 라고합니다. .” 따라서 정의상 이온 결합은 음이온과 양이온 사이에 형성됩니다 .

일반적으로 이온 성 화합물을 형성하는 원자는 반대로 하전 된 원자로 둘러싸여 있습니다. 따라서 단일 분자 개체를 형성하는 대신 '결정'이라고하는 클러스터로 그룹화합니다. 따라서, 이온 성 화합물은 본질적으로 고체 인 경향이 있으며, 이온 결합이 상당히 강하기 때문에 일반적으로 매우 높은 융점을 갖는다; 실제로 그것은 존재하는 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 액체 형태로, 이온이 자유롭게 이동할 수 있으므로 우수한 전도성 물질이됩니다. 이온은 본질적으로 원자 또는 분자 일 수 있습니다. 즉, Co ₃ 분자 음이온입니다. H (수소)가 양이온 인 경우, 화합물을 산이라고하며 음이온을 OH 인 경우 기저라고합니다. 이온 성 화합물의 몇 가지 예는 NaCl, mgcl _2,입니다 등.

공유 화합물이란 무엇입니까

이들은 공유 결합 된 원자로 형성된 화합물입니다. 공유 결합은 이온 성 결합보다 훨씬 약하므로, 대부분의 공유 화합물은 기체 상에 존재합니다. 위에서 언급 한 바와 같이, 원자는 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 화합물을 형성해야한다. 그리고 이것을 얻는 세 번째 방법 (이온 결합의 경우에 언급 된대로 전자를 포기하고 받아들이는 것 외에는 전자 공유를 통한 것입니다.

이 방법에서,이 방법에서, 화합물의 형성에 참여하는 두 원자는 일반적인 중첩 된 궤도 공간에서 필요한 수의 전자 (일반적으로 하나의 공여자 원자와 동일한 양의 전자를 찾는 수용자 원자)를 공유하게됩니다. 전자 공유가 발생하기 전에 원자가 궤도 겹치기에 대해 서로 근접하게되는 것이 중요합니다. 따라서이 경우 원자는 전기적으로 전하되지 않지만 중립적으로 유지됩니다. 겹치는 것은 선형적인 방식으로 또는 평행 한 방식으로 이루어질 수 있습니다. 그것이 지시되고 선형 일 때, 결합 유형을 "σ 결합"이라고하며 다른 경우에는 "π 결합"입니다. 또한,이 전자 공유는 유사한 유형의 원자와 다른 유형의 원자 사이에서 일어날 수 있습니다. 관련된 원자가 유사 할 때, 결과 화합물을 '디아 아토미 학자'라고합니다. H ₂ o, Co _2, 등이 몇 가지 일반적인 예입니다.