개념 이해
* kw (물의 이온 제품) : KW는 물의 자동 이온화를위한 평형 상수입니다.
```
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
```
kw =[h₃o [] [오]
* pH : pH는 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도이다. 그것은 다음과 같이 정의됩니다.
```
pH =-Log [HATER]
```
계산
1. [H₃O⁺]를 찾으십시오. 순수한 물은 중성이므로 [h₃o⁺] =[OH태]. 우리는 KW를 사용하여 [h₃o⁺]를 해결할 수 있습니다.
```
kw =[h₃o [] [OH⁻] =[HATER] ²
[HATERE] =√kw =√ (2.917 x 10⁻¹⁴) =1.708 x 10 ⁻⁷ m
```
2. pH : 계산
```
pH =-log [HATER [HATER] =-log (1.708 x 10 ⁻⁷) ≈ 6.77
```
따라서 313K에서 순수한 물의 pH는 약 6.77입니다.
중요한 참고 : pH가 7보다 약간 작지만,이 온도에서 순수한 물은 여전히 중립으로 간주됩니다. 순수한 물의 pH는 298k (25 ° C)에서 정확히 7입니다.
