주요 차이 - 공유 대 수소 결합
화학적 결합은 원자들 사이에서 발생하는 연계입니다. 이러한 화학 결합은 분자 및 복잡한 화합물을 형성하기 위해 원자를 함께 유지하는 데 도움이됩니다. 화학적 결합은 원자 사이의 전자 교환 또는 원자, 이온 또는 분자 사이의 인력으로 인해 형성됩니다. 공유 결합 및 수소 결합은 공유 화합물에서 발견 될 수있는 두 가지 유형의 화학적 결합이다. 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유로 인해 형성된다. 수소 결합은 두 분자의 두 원자 사이의 인력으로 인해 형성된다. 공유 결합과 수소 결합의 주요 차이점은 공유 결합은 분자 내 관광 명소 인 반면 수소 결합은 분자간 관광 명소입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 공유 결합이란 무엇입니까
- 정의, 사례와의 결합 형성
2. 수소 결합이란 무엇입니까
- 정의, 사례와의 결합 형성
3. 공유 및 수소 결합의 유사점
- 일반적인 기능의 개요
4. 공유 및 수소 결합의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자, 인력, 공유 결합, 수소 결합, 분자간 관광 명소, 분자 내 관광 명소, 이온, 분자
공유 결합
공유 결합은 원자들 사이의 전자 공유로 인해 형성되는 화학적 결합입니다. 따라서이를 분자간 인력이라고합니다. 결합은 짝을 이루지 않은 전자를 함유하는 두 원자 사이에 형성된다. 이 짝을 이루지 않은 전자는 다른 원자의 짝을 이루지 않은 전자와 짝을 이루어 공유 결합을 형성합니다.
원자는 단일 결합, 이중 결합 또는 원자들 사이의 트리플 결합으로 공유 결합을 가질 수 있습니다. 하나의 공유 결합은 하나의 결합 전자 쌍을 포함하고; 하나의 짝을 이루지 않은 전자가 다른 원자의 다른 짝을 이루지 않은 전자와 결합 될 때, 공유 결합이 형성되고, 이들 2 개의 전자는 결합 전자 쌍 또는 결합 쌍이라고한다. 따라서, 이중 결합에서, 2 개의 결합 쌍이있는 2 개의 공유 결합이 있기 때문에 4 개의 전자가 2 개의 원자 사이에 공유된다.
공유 결합 형성의 주요 목적은 안정화되기 위해 원자의 가장 바깥 쪽 궤도를 채우는 것입니다. 공유 결합은 비금속 및 금속성에서 발견됩니다. 공유 결합은 매우 강한 관광 명소이며 공유 결합 강도는 100 ~ 1100 kJ/mol입니다.
그림 1 :불소의 점차 구조
위의 이미지는 수소 (h) 원자와 불소 (f) 원자 사이의 공유 결합을 보여줍니다. 여기서, 크로스 마크는 수소 원자의 짝을 이루지 않은 전자를 나타내고 점 표시는 불소의 가장 바깥 쪽 궤도의 전자를 보여줍니다.
.두 가지 주요 유형의 공유 결합이 있습니다 :극성 공유 결합 및 비극성 공유 결합. 이 두 결합은 공유 결합의 극성에 따라 명명됩니다. 결합의 극성은 공유 결합에 기여하는 두 원자의 전기 음성 값에 의존한다. 이러한 전기 음성 값의 차이가 0.4보다 작 으면 비극성 공유 결합입니다. 그 값이 0.4와 1.7 사이 인 경우, 극성 공유 결합입니다. 상기 예에서, 수소의 전기 음성은 2.2이고 불소의 전기성은 4.0이다. 따라서 차이는 (4.0-2.2) =1.8입니다. 따라서 그것은 매우 극성 공유 결합입니다.
수소 결합
수소 결합은 두 개의 다른 분자의 두 원자 사이에서 발생하는 인력입니다. 따라서, 그것은 분자 내 매력입니다. 약한 매력입니다. 그러나 극극성 상호 작용과 같은 다른 유형의 분자 내 힘과 비교할 때, Vander Waal 힘과 같은 비극성-비극성 상호 작용은 수소 결합이 더 강하다.
.수소 결합은 극성 공유 화합물 사이에서 발생합니다. 이들 화합물 (또는 분자)은 극성 공유 결합으로 구성된다. 극성 공유 결합은 공유 결합에있는 원자의 전기 음성 값의 차이로 인해 발생합니다. 이 차이가 높으면 전기 음성 원자가 결합 전자를 그 자체로 끌어들이는 경향이 있습니다. 이것은 고도로 전기 음성 원자가 부분 음전하를 얻는 반면 다른 원자는 부분 양전하를 얻는 쌍극자 모멘트를 만듭니다. 그런 다음 결합은 극성 공유 결합이됩니다. 이 분자가 이와 같은 쌍극자 모멘트를 갖는 다른 분자를 만나면, 음성 및 양전하는 서로를 끌어들이는 경향이 있습니다. 이 매력을 수소 결합이라고합니다.
수소 결합은 고도로 전기 음성 원자와 덜 전기 음성 원자 사이에서 발생합니다. 수소 결합은 우리가 하나의 분자에 o, n 및 f를 가질 때 존재하고 다른 분자에서는 양전 하전 h가 존재한다. F, N 및 O는 수소 결합을 형성 할 수있는 가장 전기 음성 원자이기 때문입니다. 수소 결합의 강도는 5 ~ 50 kJ/mol까지 다양 할 수 있습니다. 가장 강한 수소 결합은 HF 원자 사이에서 발생합니다.
그림 2 :물 분자 사이의 수소 결합
물은 수소 결합을 가진 화합물의 가장 일반적인 예입니다. 여기서, 하나의 물 분자의 산소 원자는 해당 분자의 전하 분리로 인해 다른 분자의 수소 원자를 끌어들일 수 있습니다.
공유 및 수소 결합 사이의 유사성
- 공유 및 수소 결합은 화학 결합의 유형입니다.
- 두 유형의 결합은 두 원자 사이에서 발생합니다.
- 두 유형의 결합은 두 원자 사이의 접착제 역할을합니다.
공유 및 수소 결합의 차이
정의
공유 본드 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유로 인해 형성되는 화학적 결합입니다.
수소 결합 : 수소 결합은 두 개의 다른 분자의 두 원자 사이에서 발생하는 인력입니다.
본드의 특성
공유 결합 : 공유 결합은 분자간 화학 결합입니다.
수소 결합 : 수소 결합은 분자 내 화학 결합입니다.
화학 종
공유 결합 : 공유 결합은 두 원자 사이에 형성됩니다.
수소 결합 : 수소 결합은 두 분자의 두 원자 사이에 형성됩니다.
결합 강도
공유 결합 : 공유 결합의 결합 강도는 100에서 1100 kJ/mol까지 다양 할 수 있습니다.
수소 결합 : 수소 결합의 결합 강도는 5 ~ 50 kJ/mol까지 다양 할 수 있습니다.
결론
공유 결합과 수소 결합은 모두 화학 결합입니다. 공유 결합은 수소 결합보다 강합니다. 이는 두 원자 사이에 전자의 공유로 인해 공유 결합이 형성되기 때문에 두 분자 사이의 인력으로 인해 수소 결합이 형성되기 때문이다. 공유 결합과 수소 결합의 주요 차이점은 공유 결합이 분자 내 관광 명소 인 반면 수소 결합은 분자간 관광 명소입니다.
