이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 끓는점은 주로 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다.
* cf4 : CF4는 대칭성 사면체 모양으로 인해 비극성 분자입니다. 그것은 약한 런던 분산 세력 (Van der Waals Forces)만을 나타냅니다.
* chf3 : CHF3은 탄소, 수소 및 불소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성 분자입니다. 이것은 쌍극자 모멘트를 만들어 런던 분산 힘 외에도 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 허용합니다.
* 분자 크기 : 두 분자 모두 유사한 분자량을 가지지 만, CHF3의 쌍극자-쌍극자 상호 작용은 이웃에게 약간 "더 끈적 끈적한"것을 만들어 분자간 결합을 파괴하고 기체 상으로의 전이를 필요로한다.
따라서 CHF3은 CF4보다 더 강한 분자간 힘과 더 높은 끓는점을 갖습니다.
