이유는 다음과 같습니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 그룹 및 전자 구성 : 동일한 그룹의 요소는 동일한 외부 전자 구성을 갖기 때문에 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 이것은 그들이 가장 바깥 에너지 수준에 같은 수의 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 리튬 (Li), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)는 모두 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 그룹 17 (할로겐) : 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT)은 모두 7 개의 원자가 전자를 갖는다.
의 중요성 :
원자가 전자의 수는 다음을 포함하여 요소의 화학적 특성을 결정합니다.
* 반응성 : 거의 가득 차거나 빈 외부 껍질을 가진 요소가 더 반응성입니다.
* 본딩 : 원자가 전자의 수는 요소가 형성 할 수있는 본드의 유형을 지시합니다.
키 테이크 아웃 : 주기성 테이블의 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 공유하여 유사한 화학적 거동에 기여합니다.
