1. 분자식을 결정하십시오 :
* 알루미늄 설페이트는 All (so₄) ₃입니다
2. 몰 질량을 계산하십시오 :
* 알루미늄 (AL) :2 개의 원자 * 26.98 g/mol =53.96 g/mol
* 황 (S) :3 원자 * 32.06 g/mol =96.18 g/mol
* 산소 (O) :12 원자 * 16.00 g/mol =192.00 g/mol
* 총 몰 질량 :53.96 g/mol + 96.18 g/mol + 192.00 g/mol = 342.14 g/mol >
3. 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 * 어금니 질량
* 질량 =0.25 mol * 342.14 g/mol = 85.54 g
따라서, 0.25 몰의 알루미늄 황산염은 85.54 그램입니다.
