이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 가스의 부피, 압력, 온도 및 두더지의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다.
* pv =nrt
* p : 압력 (대기)
* V : 볼륨 (리터)
* n : 몰의 수
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 온도 (켈빈)
* 두더지의 해결 (n) : 몰수 (n)의 수를 찾으려면 방정식을 재정렬합니다.
* n =pv / rt
30l의 가스에서 산소 몰을 계산하려면 압력과 온도를 제공해야합니다.
예 :
압력이 1 atm이고 온도가 25 ° C (298k)라고 가정 해 봅시다.
1. 온도를 켈빈으로 변환 : 25 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 값을 공식에 꽂습니다.
* n =(1 atm * 30 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 298.15 k)
* n ≈ 1.23 몰의 산소
따라서 30l의 가스에서 산소 몰의 수를 결정하려면 압력과 온도가 필요합니다.
