1. NaCl과 Na의 몰 질량을 결정하십시오.
* naCl : (22.99 g/mol Na) + (35.45 g/mol Cl) =58.44 g/mol
* na : 22.99 g/mol
2. NaCl의 두더지를 계산하십시오 :
* NaCl의 두더지 =(NaCl의 질량) / (NaCl의 몰 질량)
* NaCl의 몰 =7.6 g / 58.44 g / mol
* NaCl의 몰 ≈ 0.130 mol
3. NA의 두더지를 결정하십시오 :
* 화학적 공식 NaCl은 나트륨과 염화나트륨 사이에 1 :1 몰비가 있음을 나타냅니다. 따라서, Na의 두더지는 NaCl의 두더지와 동일하다.
* Na ≈ 0.130 mol의 몰
4. NA의 질량을 계산하십시오 :
* na =(Na의 몰) * (Na의 몰 질량)
* NA =0.130 mol * 22.99 g/mol의 질량
* 질량의 질량 Na ≈ 2.99 그램
따라서 7.6 그램의 염화나트륨에 약 2.99 그램의 나트륨이 있습니다.
