1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 ki + f₂ → 2 kf + i₂
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 f₂가 1 몰의 i₂를 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. 요오드의 두더지 계산 :
두더지 비율은 1 :1, 0.72 몰의 F₂이기 때문에 0.72 몰의 IA를 생성 할 것입니다.
4. 두더지를 그램으로 변환 :
* 요오드 (IA)의 몰 질량은 253.8 g/mol입니다.
* i of =i₂ × 어금니 질량의 1 몰 I주.
* i of =0.72 mol × 253.8 g/mol의 그램
* I of =182.7 g의 그램
따라서, 182.7 그램의 요오드는 0.72 mol의 불소가 요오드화 칼륨과 반응 할 때 생성됩니다.
