1. 이소시닉산 (HNCO)의 루이스 구조를 결정하십시오.
* 탄소 (C) 중앙 원자는 전기 음성이 가장 적기 때문에 중심 원자입니다.
* 질소 (N) 및 산소 (O) 탄소보다 더 전기 음성이 있습니다.
* 수소 (H) 항상 하나의 유대를 형성합니다.
HNCO의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
시간
|
n =c =o
```
2. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* H :1 원자가 전자
* N :5 원자가 전자
* C :4 원자가 전자
* O :6 원자가 전자
총 원자가 전자 :1 + 5 + 4 + 6 =16
3. HNCO의 전자 구성을 결정하십시오 :
* 구조는 탄소가 질소와 트리플 결합, 산소와의 이중 결합 및 수소와의 단일 결합을 형성한다는 것을 보여준다.
* 탄소에는 결합과 관련된 4 개의 전자가 있습니다 (1 시그마 및 3 개의 PI 결합).
* 질소에는 결합과 관련된 4 개의 전자가 있습니다 (1 시그마 및 2 개의 PI 결합).
* 산소에는 결합과 관련된 4 개의 전자가 있습니다 (1 시그마 및 2 개의 PI 결합).
* 수소는 결합과 관련된 1 개의 전자를 가지고 있습니다 (1 Sigma Bond).
4. 전자를 궤도에 할당하십시오 :
* 탄소 : 2S² 2p²
* 질소 : 2s² 2p³
* 산소 : 2s² 2p⁴
* 수소 : 1S¹
HNCO의 총 전자 구성은 다음과 같습니다.
(1S¹) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶
5. 이 구성으로 고귀한 가스를 식별하십시오.
* 전자 구성 1S² 2S² 2P⁶가있는 고귀한 가스는 Neon (NE) 입니다. .
따라서 네온 (NE)은 지상 상태에 원자가 등 이소시닉산 (HNCO)과 동일한 전자 구성을 갖는 원자를 갖는 고귀한 가스입니다.
