1. 염화 염의 공식을 결정하십시오
우리는 1.0m의 나트륨 양이온 용액 (Na+)을 원하기 때문에 우리가 사용할 염화 염화 염화 염은 염화나트륨 (NaCl) 입니다. .
2. NaCl의 몰 질량을 계산하십시오
* NA :22.99 g/mol
* CL :35.45 g/mol
* NaCl의 어금니 질량 =22.99 + 35.45 =58.44 g/mol
3. 필요한 NaCl의 두더지를 계산하십시오
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* 우리는 1.0m 용액과 100 mL (0.1 L)의 용액을 원합니다.
* NaCl의 두더지 =Molarity x Volume =1.0 m x 0.1 L =0.1 몰스
4. 필요한 NaCl의 질량을 계산하십시오
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* 질량 =0.1 몰 x 58.44 g/mol =5.844 g
따라서 나트륨 양이온에서 1.0m 인 100 ml 용액을 만들려면 5.844 그램의 염화나트륨 (NACL)이 필요합니다.
