헨리의 법칙 이해
Henry의 법칙에 따르면 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 수학적 :
* c =kp
어디:
* c 용해 된 가스의 농도 (mol/l)
* k Henry의 법률은 상수입니다 (mol/(l · atm))
* p 가스의 부분 압력 (ATM)입니다.
계산
1. 헨리의 법칙을 적용하십시오 :
* 우리는 산소의 부분 압력 (p =0.21 atm)과 헨리의 상수 (k =0.0013 mol/(l · atm))를 가지고 있습니다.
*이 값을 Henry의 법률 방정식으로 대체하여 농도를 찾으십시오 (c) :
* C =(0.0013 mol/(l · atm)) * (0.21 atm) =0.000273 mol/l
2. 산소의 두부 계산 :
* 우리는 물의 산소 농도 (c =0.000273 mol/L)와 물의 양 (45 L)을 알고 있습니다.
* 용존 산소의 총 두더지를 찾으려면 농도에 부피를 곱하십시오.
* 산소 몰 =(0.000273 mol/l) * (45 L) = 0.012285 Moles
따라서, 약 0.012285 몰의 산소는 0.21 atm의 부분 압력으로 20 ℃에서 45 리터의 물에 용해 될 것이다. .
