핵심 개념
이 튜토리얼에서는 envalpy 의 정의와 방정식에 대해 배우게됩니다. . 또한 열역학과 관련하여 일부 응용 프로그램에 대해 배울 것입니다.
다른 기사에서 다루는 주제
- 열역학 법칙
- 비열
- 격자 에너지
- 연소 반응
엔탈피 정의
엔탈피 (H)는 열역학과 관련이 있습니다. 화학 및 생물학적 시스템에 사용되는 상태의 일정한 압력으로 상태 기능입니다. 이것은 엔탈피가 최종 에너지, 압력 및 부피에만 의존하고 not 에 의존한다는 것을 의미합니다. 시스템이 최종 상태에 도달하기 위해 취한 경로.
이것은 시스템 내의 열 전달과 동일한 내부 에너지의 변화입니다. 이것은 에너지 절약법 때문입니다.
엔탈피 공식
이 속성은 시스템의 내부 에너지와 압력 x 볼륨의 산물입니다.
h =u + pv
H :엔탈피
U :시스템의 내부 에너지
P :압력
V :볼륨
또한 PV가 W로 표현되는 것을 볼 수 있습니다.
h =u + w
엔탈피에 대한 SI 측정 단위는 Joule (J)입니다. 그러나 때로는 칼로리 또는 영국 열 장치 (BTU)의 단위를 볼 수 있습니다.
온도 의존성
위의 방정식에서는 보이지 않더라도 엔탈피를 결정할 때 작동하는 요인은 온도입니다. 반응에서 동일한 반응물은 다른 온도에서 전달할 수있는 열의 양이 다를 수 있습니다. 또한, 다른 반응물은 다른 주변 온도에서 상이한 물질의 물질에있을 수 있으며, 이는 열 전달에도 중요한 역할을 할 수있다.
특정 엔탈피
에너지 균형과 관련된 계산을 수행 할 때 특정 엔탈피 H가 보입니다. 이것은 에너지 밸런싱 방정식을 볼 때 두 가지 조건에서 엔탈피의 차이에 대해 생각하고 있기 때문입니다.
일반적으로 초기 및 최종 시스템 조건의 에너지 차이를 측정하기 위해 표에서 또는 단어 문제에 제시된 기준 값이 제공됩니다. H는 절대적으로 결정할 수 없기 때문에 기준 상태를 H =0으로 할당 할 가능성이 높습니다. 예를 들어, 물과 수증기를 볼 때 0.1ºC의 H- 값과 정상 대기압이 0으로 할당됩니다.
흡열 대 발열 성
공정이 흡열이되면 시스템에 열을 흡수합니다. 이로 인해 △ h 값이 양수가됩니다. 반면에, 과정이 발열 될 때 환경으로의 열이 방출됩니다. 에너지의 변화가있는 것처럼 보이지만, 이러한 반응은 모든 화학 반응과 마찬가지로 에너지 보존 법칙에 순종합니다.
.엔트로피 대 엔탈피
열역학에 사용되는 모든 용어를 사용하면 모든 것을 추적하는 것이 혼란 스러울 수 있습니다. 엔트로피는 시스템에서 보이는 장애 및 무작위성의 양입니다. 간단히 말해서, 반응이 무질서하게 변할수록 더 많은 엔트로피가 있습니다. 예를 들어, 고체에서 액체로의 반응은 엔트로피가 높고 가스에서 액체로의 반응은 엔트로피가 낮습니다. 이 속성은 Gibbs Free Energy와 같은 주제로 추가로 분석 할 수 있습니다.
엔탈피의 응용
현실 세계 어디에서나 화학 반응이 진행되고 있으며, 일상 생활에서 보이는 엔탈피의 다양한 예가 있습니다. 한 가지 예는 휴대용 핸드 워머 패킷입니다. 이 작은 패킷은 닫힌 시스템에서 일정한 압력 하에서 산화 반응을 겪기 때문에 패킷을 깰 때 빠르고 쉽게 따뜻해집니다. 이것은 열의 형태로 시스템에서 에너지가 방출되기 때문에 발열 반응의 예입니다. 엔탈피의 또 다른 예는 냉장고 압축기에서 볼 수 있습니다. 여기서, 일정한 압력의 정확한 조건 하에서 다시 기화 반응이 발생한다. 냉매 화학 물질이 흡열 물질에서 기화 될 때 에너지가 열의 형태로 사용되고 흡수되고 있습니다.
.추가 읽기
엔탈피에 대한 자세한 예제 문제를 살펴 보려면 Hess의 법칙에 관한 기사를 확인하십시오!
엔탈피를 계산하는 방법을 배우려면 엔탈피 계산 페이지에서 여러 가지 기술을 확인하십시오!
