이온 성 및 공유 화합물의 특성의 결론 :
다음은 이온 성과 공유 화합물 사이의 특성의 주요 차이점에 대한 요약으로 이러한 차이점의 이유를 강조합니다.
이온 성 화합물 :
* 구조 : 양성 및 음성 이온이 번갈아 가며 결정 격자 구조.
* 본딩 : 반대로 하전 된 이온 (금속 및 비 금속) 사이의 정전기 인력.
* 용융점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인한 높은 융점.
* 끓는점 : 위와 같은 이유로 높은 비등점.
* 용해도 : 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다 (이온과 극 분자 사이의 인력으로 인해).
* 전도도 : 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오.
* 경도 : 단단한 구조가 비행기를 따라 파손되기 때문에 종종 단단하고 부서지기 쉬운다.
공유 화합물 :
* 구조 : 전자 공유 원자를 갖는 분자 구조.
* 본딩 : 비금속 사이의 전자 공유.
* 용융점 : 일반적으로 약한 분자간 힘으로 인해 낮은 융점.
* 끓는점 : 위와 같은 이유로 일반적으로 낮은 비등점.
* 용해도 : 유사한 분자간 힘으로 인해 비극성 용매 (오일과 같은)에 종종 가용성이 있습니다.
* 전도도 : 고체 또는 액체 상태에서 전기를 전도하지 마십시오 (흑연과 같은 특정 경우 제외).
* 경도 : 종종 분자간 힘이 약해져 부드럽고 가단성이 있습니다.
결론 :
이온 성 및 공유 화합물의 특성은 구조 내에 존재하는 결합 유형에 직접 연결된다. 이온 성 화합물의 강한 정전기력은 더 높은 용융 및 끓는점, 용융 상태의 전도도 및 경도로 이어진다. 반대로, 공유 화합물의 약한 분자간 힘은 용융 및 비등점, 비전도 및 더 부드러운 질감을 초래합니다.
이러한 특성을 이해하는 것은 다양한 응용 및 반응에서 다른 물질의 거동을 예측하는 데 중요합니다.
