1. 균형 화학 방정식 :
증기 (h₂O)를 생산하기위한 수소 가스 (H₂)와 산소 가스 (O₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
2. 제한 반응물 결정 :
* 각 반응물에서 생산할 수있는 물의 두부를 계산합니다.
* 수소 : 4.15 mol H₂ * (2 mol h₂o / 2 mol h₂) =4.15 mol h₂o
* 산소 : 7.13 mol o ₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =14.26 mol h₂o
* 제한 반응물은 제품의 최소량을 생산하는 반응물입니다. 이 경우 수소는 제한 반응물입니다.
3. 제한 반응물과 균형 방정식 :
수소는 제한 반응물이기 때문에, 균형 방정식은 이용 가능한 수소에서 생성 될 수있는 최대 수량의 물을 반영한다.
2 H₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (g)
중요한 참고 : 산소는 과도합니다. 비록 당신이 7.13 mol의 산소로 시작했지만, 그 중 일부만이 모든 수소를 소비하기 위해 반응합니다.
