납 크로메이트가 물에 용해되지 않는 이유는 무엇입니까?

1. 격자 에너지 :

* 납 크로메이트는 납 사이에 매우 강한 이온 결합을 갖습니다 (PB ²⁺ ) 및 크로메이트 (Cro ₄ 2- ) 이온. 이 강력한 유대는 파손하기 위해 많은 에너지가 필요하며, 이는 물에 의해 제공되지 않습니다.

2. 수화 에너지 :

* 납 및 크로 네이트 이온의 수화 에너지는 비교적 낮습니다. 이것은 물 분자가 용해 될 때 이온을 효과적으로 둘러싸고 안정화하지 않음을 의미합니다.

3. 엔트로피 :

* 납 크로메이트를 용해하면 시스템의 엔트로피가 증가합니다 (더 많은 장애). 그러나, 엔트로피의 이득은 강한 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 극복하기에 충분하지 않습니다.

4. 공통 이온 효과 :

* 납 크로메이트는 납과 같은 일반적인 이온의 존재에서 훨씬 덜 용해됩니다 (pb ²⁺ ) 또는 크로메이트 (cro ₄ 2- ) 이온. 이 효과는 용해도를 더욱 감소시킵니다.

요약 :

납 크로메이트의 강한 이온 결합은 물에 의해 제공되지 않는 많은 양의 에너지가 필요합니다. 낮은 수화 에너지와 엔트로피 인자는 또한 그 불파도에 기여합니다.

납 크로메이트는 물에서 "불용성"으로 간주되지만 매우 적은 수준의 용해도를 나타냅니다. 이것은 소량의 납 크로메이트가 물에 용해 될 것이지만 농도는 매우 낮다는 것을 의미합니다.