* 이온 결합 : NaCl (염화나트륨 또는 테이블 소금)은 이온 결합을 형성합니다. 이것은 전자가 나트륨 (NA)에서 염소 (CL)로 옮겨져 반대로 하전 된 이온을 형성한다 :Na+ 및 Cl-.
* 크리스탈 격자 : NaCl과 같은 이온 성 화합물은 개별 분자로 존재하지 않습니다. 대신, 그들은 광대하고 반복되는 결정 격자 구조를 형성합니다. 이 구조에서, 각각의 Na+ 이온은 여러 개의 클리온으로 둘러싸여 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
따라서 NaCl을 다음과 같이 언급해야합니다
* NaCl의 공식 단위 : 이것은 화합물에서 Na+ 및 클리온의 고정 비율을 강조한다.
* NaCl의 결정 : 이것은 고체 화합물의 특성을 정확하게 반영합니다.
구조를 설명 할 때 이온 성 및 공유 화합물을 구별하는 것이 중요합니다. 공유 화합물은 이산 분자 (H2O 또는 CO2와 같은)를 형성하는 반면, 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성합니다.
