1. 용액에 흡수 된 열을 계산하십시오.
* 물의 비열 용량 : 용액이 물 (4.184 j/g ° C)과 비슷한 비열 용량을 가지고 있다고 가정하십시오.
* 용액의 질량 : 우리는 용액의 밀도가 물의 밀도 (1 g/ml)에 가깝다고 가정합니다. 우리는 100 cm³ (100 ml와 같음)를 가지므로 질량은 약 100g입니다.
* 온도 변화 : ΔT =26.8 ° C
* 열 흡수 (Q) =질량 × 비열 용량 × ΔT
* Q =100 g × 4.184 J/G ° C × 26.8 ° C
* Q =11200 J ≈ 11.2 kJ
2. NAOH의 두더지를 계산하십시오 :
* naoh의 몰토리티 : 1.0m
* Naoh의 양 : 100 cm³ =0.1 l
* naoh의 두더지 =몰비리티 × 부피
* NAOH의 두더지 =1.0 m × 0.1 L =0.1 mol
3. 중화의 표준 열 (ΔH)을 계산하십시오.
* ΔH =-Q / MOLES NAOH (부정적인 부호는 반응이 열을 방출하기 때문에 발열이라는 것을 의미합니다.
* ΔH =-11.2 kJ / 0.1 mol
* ΔH =-112 kJ/mol
따라서, NaOH 및 HCl의 반응을위한 표준 중화 열은 약 -112 kJ/mol입니다.
중요한 메모 :
*이 계산은 반응이 완료된 것으로 가정합니다. 즉, 모든 NAOH와 HCL이 물과 소금을 형성하기 위해 반응합니다.
* 실제로, 중화 열은 반응물의 특정 농도와 주변 온도에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
*이 계산은 근사치입니다. 보다 정확한 결과를 얻으려면 실험을 수행하는 데 사용되는 열량계의 열 용량을 고려하고 주변의 열 손실을 설명해야합니다.
