1. 극성 :
* 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양수 및 부정적인 목적을 의미합니다.
* KCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성되어 있음을 의미합니다.
2. 이온 다이폴 상호 작용 :
* 물 분자 (수소 원자)의 양성 끝은 음으로 하전 된 염화물 이온에 끌린다.
마찬가지로, 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 양으로 하전 된 칼륨 이온에 끌린다.
* 하전 된 이온과 극수 분자 사이의 이러한 관광 명소를 이온 다이폴 상호 작용이라고합니다.
3. 수화 :
* 강한 이온-디폴 상호 작용은 고체 결정 격자에서 칼륨과 클로라이드 이온을 함께 고정하는 정전기 힘을 극복합니다.
* 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 분리하고 KCl을 용해시킵니다. 이 과정을 수화라고합니다.
4. 엔트로피 :
* 물에 KCL을 용해하면 시스템의 엔트로피 (장애)가 증가합니다. 이온은 용액 전체에 분산되어 시스템의 무작위성을 증가시킵니다. 엔트로피의 이러한 증가는 또한 용해 과정을 선호합니다.
요약하면, 물에서의 KCL의 용해도는 극성 물 분자와 KCl의 하전 된 이온 사이의 강한 이온-다이폴 상호 작용에 기인하여 수화 및 엔트로피의 증가로 인한 것이다.
