* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 황은 외부 껍질에서 안정적인 옥셋 (8 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 공유하는 경향이 있습니다.
유황의 일반적인 밸런스 :
* +2 : 황은 2 개의 전자를 잃을 수 있으며, S²⁺와 같은 양이온을 형성 할 수 있습니다 (일부 황화물에서 발견).
* +4 : 황은 4 개의 전자를 잃을 수 있으며, 일부 황 산화물에서 발견되는 SIL과 같은 양이온을 형성 할 수 있습니다.
* +6 : 황은 6 개의 전자를 잃을 수 있으며, ST (황산과 같은 일부 황 화합물에서 발견)와 같은 양이온을 형성 할 수 있습니다.
* -2 : 황은 2 개의 전자를 얻을 수 있으며, S²⁻와 같은 음이온을 형성 할 수있다 (황화물과 같은 황화물에서 발견).
예 :
* 황화물 : H₂S (수소 황화수소)와 같은 화합물에서 황의 원자가 -2입니다.
* 이산화황 (So₂) : 황의 원자가 +4입니다.
* 삼산화 황 (So₃) : 황의 원자가 +6입니다.
* 황산 (H₂SOA) : 황의 원자가 +6입니다.
중요한 참고 : 황의 원자가는 다른 요소와 결합하는 다른 요소의 전기성에 의해 영향을받습니다.
