전기 음성 및 이온화 에너지
* 전기 음성 : 이것은 전자를 유치하는 원자의 능력을 측정합니다. 탄소와 질소는 상대적으로 높은 전기성이있어서 자신의 전자를 강력하게 유지합니다. 나트륨과 염소는 각각 전기 성분이 훨씬 낮고 높습니다.
* 이온화 에너지 : 이것은 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 탄소 및 질소는 높은 이온화 에너지를 가지므로 전자를 제거하여 양의 이온 (양이온)을 형성하기가 어렵습니다. 반면, 나트륨은 이온화 에너지가 매우 낮으며, 외부 전자가 양의 이온이되기 위해 쉽게 패배합니다.
이온의 안정성
* 탄소 및 질소 : 그들이 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃을 때, 생성 된 이온은 불안정하다. 예를 들어, 탄소는 -4 이온을 형성하기 위해 4 개의 전자를 얻어야한다. 이것은 매우 음전하가 발생하여 반응성이 높고 안정적이지 않을 것입니다.
* 나트륨과 염소 : 나트륨은 하나의 외부 전자를 쉽게 잃어서 안정적인 +1 이온이됩니다. 외부 껍질에 7 개의 전자가있는 염소는 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 이온으로 안정적이고 채워진 외부 껍질을 달성합니다.
결합 선호도
탄소와 질소는 원자가 전자를 공유하는 공유 결합을 형성 할 가능성이 높습니다. 이 공유는 두 원자가보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게합니다.
예외 :
* 탄소 일부 이온 성 화합물을 형성 할 수 있지만, 이들은 드물며 일반적으로 불소와 같은 전기 음성 요소를 포함합니다.
* 질소 금속으로 이온 성 화합물을 형성 할 수 있지만, 이들은 또한 비교적 드문 일입니다.
요약 :
탄소 및 질소는 높은 전기 음성, 높은 이온화 에너지 및 잠재적 이온 형태의 불안정성으로 인해 공유 결합을 통해 전자를 공유하는 것을 선호합니다. 나트륨과 염소는 전자를 잃거나 얻어 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문에 이온을 쉽게 형성합니다.
