이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 염화 세슘은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 전하 된 세슘 이온 (CS+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다.
* 극성 용매 : 물은 극성 용매이며, 이는 분자에서 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 및 음성 및 부정적인 끝을 의미합니다. 이를 통해 물 분자는 CSCL의 이온과 상호 작용할 수 있습니다.
* 수화 : CSCL을 물에 첨가 할 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 서로 분리하고 화합물을 용해시킨다. 이 과정을 수화라고합니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* 용해도 : CSCL은 물에 용해되지만 용해도는 제한적입니다. 이는 특정 양의 CSCL만이 특정 온도에서 주어진 양의 물에 용해 될 수 있음을 의미합니다.
* 발열 반응 : 물에 CSCL의 용해는 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
전반적으로, 염화 세슘은 이온 성질과 물의 이온을 수화하는 능력으로 인해 물에 용해됩니다.
