주요 차이 - 궤도 대 에너지 수준
각 원자는 전자로 둘러싸인 양성자와 중성자로 만들어진 핵으로 구성됩니다. 이 전자는 핵 주위에서 연속적인 움직임에 있습니다. 따라서, 우리는 원자에서 전자의 특정 위치를 줄 수 없습니다. 과학자들은 전자의 정확한 위치를 찾는 대신“확률”이라는 개념을 도입했습니다. 다시 말해, 전자가 움직일 가능성이 가장 높은 가장 가능성이 높은 경로가 결정됩니다. 이 경로를 궤도라고합니다. 이 궤도는이 궤도에서 전자가 구성되는 에너지의 양에 따라 배열됩니다. 이것을 에너지 수준이라고합니다. 궤도와 에너지 수준의 주요 차이점은 궤도는 핵 주위에 움직이는 전자의 가장 가능성있는 경로를 나타내는 반면 에너지 수준은 그들이 가진 에너지의 양에 따라 궤도의 상대적 위치를 보여줍니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 궤도는 무엇입니까
- 형성, 특성 및 배열
2. 에너지 수준이란?
- 형성, 특성 및 배열
3. 궤도와 에너지 수준의 관계는 무엇입니까
- 궤도 및 에너지 수준
4. 궤도와 에너지 수준의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :원자, D 궤도, 전자, 에너지 수준, 궤도, 확률, 궤도, 궤도
궤도는 무엇입니까
궤도는 핵 주위에서 전자를 발견 할 수있는 가장 가능한 영역으로 정의 될 수 있습니다. 원자 수준에서 궤도의 가장 정확한 이름은 원자 궤도입니다. 원자 궤도는 구형 모양 및 아령 모양과 같은 여러 모양으로 존재할 수 있습니다. 궤도는 원자의 핵 주위에 움직이는 전자의 가장 가능한 경로를 나타냅니다.
핵 주위에 찾을 수있는 여러 가지 유형의 궤도가 있습니다. 그들 중 일부는 아래에 설명되어 있습니다.
s orbital
이것들은 구형 모양의 궤도입니다. 동일한 에너지 수준에서 S 궤도는 가장 낮은 에너지를 갖습니다. 궤도가 담을 수있는 최대 전자 수는 2입니다. 이 두 전자는 반대 스핀으로 두 전자 사이의 반발이 최소화됩니다.
p Orbital
이것들은 궤도보다 에너지가 더 높은 아령 모양의 궤도입니다. 궤도가 담을 수있는 최대 전자 수는 6입니다. 하나의 p 궤도는 p x 로 지명 된 3 개의 하위 궤도로 구성되기 때문입니다. , p y 및 p z . 이 궤도 각각은 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
d Orbital
이 궤도는 같은 평면에서 두 개의 아령처럼 보입니다. 그러나 S 및 P 궤도보다 복잡한 3D 구조입니다. 하나의 궤도는 5 개의 하위 궤도로 구성됩니다. 각 하위 궤도는 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 따라서 궤도가 담을 수있는 최대 전자 수는 10입니다.
그림 1 :원자 궤도 형태
분자 궤도 이론에 따르면, 두 개의 원자 궤도가 겹치면 분자 궤도가 형성됩니다. 이 분자 궤도는 공유 결합의 형성을 나타냅니다. 따라서 궤도는 화학적 결합에 직접 관여합니다.
에너지 수준이란?
핵 주위에 위치한 전자 껍질을 에너지 레벨이라고합니다. 이 껍질에는 이산 에너지 값이 있습니다. 전자는 이러한 에너지 수준이나 껍질을 채 웁니다. 이러한 에너지 수준은 K, L, M, N 등으로 명명됩니다. 에너지가 가장 낮은 에너지 수준은 K입니다. 전자는 오름차순 에너지 순서에 따라 이러한 에너지 수준으로 채워져 있습니다. 다시 말해, 전자는 먼저 가장 낮은 에너지 수준으로 채워진다. 그렇게하면 원자가 안정화 될 수 있습니다.
각 에너지 레벨이 보유 할 수있는 고정 된 수의 전자가 있습니다. 이 숫자는 아래에 나와 있습니다. 이 숫자는 각 에너지 수준이 포함 된 궤도의 수에 따라 다릅니다.
1 에너지 수준 - 2
2 에너지 수준 - 8
3 에너지 수준 - 8
4 에너지 수준 - 8
이는 1 에너지 수준을 제외한 다른 모든 에너지 수준이 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있음을 나타냅니다.
그림 2 :원자의 에너지 레벨. 기호 "n"은 에너지 수준을 나타냅니다.
전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이를 이동할 수 있습니다. 원자에 에너지가 주어지면 더 낮은 에너지 수준의 전자는 더 높은 에너지 수준으로 이동할 수 있습니다. 이 새로운 상태를 여기 상태라고합니다. 그러나이 여기 상태는 안정적이지 않습니다. 따라서,이 전자는 에너지를 방출함으로써지면으로 돌아올 수있다. 이러한 공정을 전자 전이라고합니다.
궤도와 에너지 수준의 관계
- 원자의 궤도는 그들의 에너지에 따라 배열됩니다. 따라서 에너지 수준은 궤도로 구성됩니다.
궤도와 에너지 수준의 차이
정의
궤도 : 궤도는 핵 주위에서 전자를 발견 할 수있는 가장 가능성있는 영역입니다.
에너지 수준 : 에너지 레벨은 핵 주위에 위치한 전자 껍질입니다.
명명
궤도 : 궤도의 이름은 s, p, d 및 f.
입니다에너지 수준 : 에너지 레벨은 K, L, M, N.
로 명명됩니다전자 수
궤도 : 궤도는 s =2, p =6 및 d =10과 같은 궤도에 따라 최대 전자 수를 유지할 수 있습니다.
에너지 레벨 : 첫 번째 에너지 수준은 2 개의 전자로 구성되며 다른 모든 에너지 수준은 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
결론
궤도는 전자로 구성됩니다. 에너지 수준은 그 궤도의 에너지에 따라 원자 주위의 궤도의 배열을 보여줍니다. 궤도와 에너지 수준의 주요 차이점은 궤도가 핵 주위에 움직이는 전자의 가장 가능한 경로를 나타내는 반면, 에너지 수준은 그들이 가진 에너지의 양에 따라 궤도의 상대적 위치를 보여줍니다.
.이미지 제공 :
1. T 사용자의“D Orbitals”:Commons Wikimedia
2를 통한 Sven (CC By-SA 3.0). Commons Wikimedia
