1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
구리 (Cu)와 산소 (O₂) 사이의 반응 (Cuo)은 다음과 같습니다.
2 CU + O → 2 CUO
2. 반응물의 두부 계산
* 구리 몰 :
- 구리의 몰 질량 (Cu) =63.55 g/mol
-Cu의 두더지 =127 g / 63.55 g / mol =2 몰
* 산소 몰 :
- 산소의 몰 질량 (O₂) =32 g/mol
-OTOS OJ =32 g / 32 g / mol =1 몰
3. 제한 반응물을 결정하십시오
균형 방정식은 2 몰의 Cu가 1 몰의 O₂와 반응한다고 말합니다. 우리는 2 몰의 Cu와 1 몰의 O₂가 있기 때문에 산소는 제한 반응물입니다. 이것은 생산 된 구리 (II) 산화물의 양이 이용 가능한 산소의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
4. 생산 된 산화 구리 (II)의 두더지를 계산합니다
균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 o₂가 2 몰의 Cuo를 생성한다는 것을 알 수있다.
* Cuo의 두더지 =1 몰 O ₂ * (2 몰 Cuo / 1 몰 O ₂) =2 몰 Cuo
5. 생산 된 산화 구리의 질량을 계산하십시오
* Cuo의 몰 질량 =63.55 g/mol (Cu) + 16.00 g/mol (O) =79.55 g/mol
* Cuo의 질량 =2 몰 Cuo * 79.55 g/mol =159.1 g
답 :
159.1 g의 구리 (II) 산화물 (CUO)이 생성 될 것이다.
