1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
포도당 연소를위한 균형 화학적 방정식 (C6H12O6)은 다음과 같습니다.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
2. 포도당과 이산화탄소의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 포도당 (C6H12O6) :(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol
* 이산화탄소 (CO2) :(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
3. 포도당의 두부를 계산하십시오 :
* 포도당의 두더지 =(포도당의 질량) / (포도당의 몰 질량)
* 포도당의 몰 =(45 g) / (180.18 g / mol) =0.25 mol
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 1 몰의 포도당이 6 몰의 이산화탄소를 생산한다는 것을 보여줍니다.
5. 생산 된 이산화탄소의 두부를 계산하십시오 :
* CO2 몰 =(포도당의 몰) * (6 몰 CO2 / 1 몰 포도당)
* CO2 몰 =(0.25 mol) * (6) =1.5 mol
6. 이산화탄소의 질량을 계산하십시오 :
* CO2의 질량 =(CO2의 몰) * (CO2의 몰 질량)
* CO2의 질량 =(1.5 mol) * (44.01 g/mol) =66.02 g
따라서, 45g의 포도당이 산소와 완전히 반응하면 66.0g의 이산화탄소가 생성 될 것이다. .
