1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
물 형성에 대한 반응은 다음과 같습니다.
2H→ + o → 2H₂O
이는 2 몰의 수소 (HIT)가 1 몰의 산소 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생성한다는 것을 의미합니다.
2. 산소의 두부 계산 :
* 산소의 몰 질량 (O₂) :16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O₂)
* 산소 덩어리를 몰 질량으로 나눕니다 :22.1 g / 32 g / mol =0.691 몰의 O₂
3. 생산 된 물의 몰 결정 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율 사용 :1 몰 O₂ 생성 2 몰 h₂o
* 산소의 두더지에 두더지 비율을 곱하십시오. 0.691 Moles o₂ * (2 몰 h₂O / 1 두더지 O₂) =1.382 Moles h₂o
4. 물 그램을 계산 :
* 물의 몰 질량을 찾으십시오.
* 물의 두부에 몰 질량을 곱하십시오. 1.382 몰 h₂O * 18 g/mol =24.88 g h₂o
따라서 약 24.88 그램의 물은 22.1 그램의 산소에서 생산됩니다.
