1. 루이스 구조를 그립니다
* 중앙 원자를 결정하십시오 : 일반적으로 분자에서 가장 적은 전기 음성 원자.
* 카운트 원자가 전자 : 분자의 모든 원자의 원자가 전자를 추가하십시오.
* 원자를 배열하십시오 : 중앙 원자를 중앙에 놓고 주변 원자를 배열하십시오.
* 완전한 옥제 : 단일, 이중 또는 삼중 결합을 사용하여 전자를 분배하고 각 원자 (수소 제외)에 8 개의 원자가 전자가 있는지 확인하십시오.
2. 전자 도메인을 계산하십시오
* 전자 도메인 : 중앙 원자 주변의 전자 밀도 영역. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 고독한 쌍 : 비 결합 전자 쌍.
* 본딩 쌍 : 공유 전자 쌍 (단일, 이중 또는 트리플).
* 다중 채권 : 단일 전자 도메인으로 계산하십시오.
3. 혼성화를 결정하십시오
| 전자 도메인 | 혼성화 | 기하학 |
| --- | --- | --- |
| 2 | SP | 선형 |
| 3 | sp 2 | 삼각 평면 |
| 4 | sp 3 | 사면체 |
| 5 | sp 3 d | 삼각형 bipyramidal |
| 6 | sp 3 d 2 | 팔면체 |
예 :
* 물 (H 2 o) :
* 루이스 구조 :O에는 2 개의 고독한 쌍과 2 개의 결합 쌍 (2 개의 단일 결합이 h)이 있습니다.
* 전자 도메인 :4
* 혼성화 :SP
* 기하학 :구부러진 (고독한 쌍의 반발로 인해)
* 메탄 (ch 4 ) :
* 루이스 구조 :C에는 4 개의 결합 쌍이 있습니다 (4 개의 단일 결합으로 h).
* 전자 도메인 :4
* 혼성화 :SP
* 기하학 :사면체
* 이산화탄소 (Co 2 ) :
* 루이스 구조 :C는 O에 2 개의 이중 결합 을가집니다.
* 전자 도메인 :2
* 혼성화 :sp
* 형상 :선형
중요한 메모 :
* 예외 : 이 규칙에는 특히 복잡한 결합이있는 더 큰 분자에 대한 예외가 있습니다.
* 결합 각도 : 혼성화는 결합 각도에 영향을 미치고 고독한 쌍은 이상적인 형상을 왜곡 할 수 있습니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIR 반발) 이론은 전자 도메인이 서로를 방출하고 분자 형태에 영향을 미치는 방법을 이해하는 데 유용한 모델입니다.
특정 예를 통해 작업하고 싶다면 알려주세요!
