개념 이해
* 기화의 엔트로피 (ΔSVAP) : 이것은 물질이 액체에서 가스로 전이 될 때 엔트로피의 변화입니다. 그것은 분자의 장애 또는 무작위성의 증가를 나타냅니다.
* 기화의 엔탈피 (ΔHVAP) : 이것은 끓는점에서 물질 하나의 물질을 기화시키는 데 필요한 에너지의 양입니다.
* 끓는점 : 액체의 증기 압력이 주변 대기압과 동일한 온도.
방정식
엔탈피 변화 (ΔHVAP), 엔트로피 변화 (ΔSVAP) 및 끓는점 (t) 사이의 관계는 다음과 같은 방정식에 의해 제공됩니다.
ΔSVAP =ΔHVAP / T.
중요한 참고 : 온도 (t)는 켈빈에 있어야합니다!
계산
1. 끓는점을 Kelvin :로 변환합니다
t =78.5 ° C + 273.15 =351.65 k
2. 값을 방정식에 꽂습니다.
ΔSVAP =109.8 J / mol · K / 351.65 K
3. 기화의 엔트로피를 계산 :
ΔSVAP ≈ 0.312 J/MOL · K.
답 : 에탄올 몰당 기화의 엔트로피는 대략 0.312 J/mol · K 이다. .
