1. NaCl의 몰 질량을 결정하십시오 :
* 나트륨 (NA)은 22.99 g/mol의 몰 질량 을가집니다.
* 염소 (CL)는 어금니 질량 35.45 g/mol입니다.
* NaCl의 몰 질량 =22.99 g/mol + 35.45 g/mol =58.44 g/mol
2. NaCl의 두더지 수를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* NaCl의 두더지 =38.1 g / 58.44 g / mol =0.651 몰스
3. 나트륨 이온의 두더지 수 (Na+) :
* NaCl의 모든 분자에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)이 있기 때문에 Na+의 두더지 수는 NaCl의 두더지 수와 동일하다 :0.651 몰이다.
4. 나트륨 이온의 수를 계산하십시오 :
* Avogadro의 숫자 (6.022 x 10^23 이온/mol)를 사용하여 Na+를 이온의 수로 전환하십시오.
* NA+ 이온의 수 =0.651 몰 * 6.022 X 10^23 이온/몰
* na+ 이온의 수 ≈ 3.92 x 10^23 이온
따라서 38.1 그램의 염화나트륨에 약 3.92 x 10^23 개의 나트륨 이온이 있습니다.
