1. 화학을 이해하십시오
* 나트륨 하이포이오이드 라이트 (Naio) 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 하이포이오드 제 이온 (IO-)을 생성하는 염입니다.
* hypoiodite 이온 (io-) hypoiodous acid (Hio)의 컨쥬 게이트 염기입니다. 그들은 평형 반응에서 물과 반응하여 수산화물 이온 (OH-)을 생성 할 수 있습니다.
```
IO- (aq) + H2O (L) ⇌ HIO (AQ) + OH- (AQ)
```
* kb 이 평형에 대한 염기 해리 상수입니다. KB 값이 높을수록 더 강한베이스를 나타냅니다.
2. 아이스 테이블을 설정
우리는 얼음 (초기, 변화, 평형) 테이블을 사용하여 평형 농도를 찾습니다.
| | io- | Hio | 오 |
| ------------- | --------- | -------- | --------- |
| 초기 | x | 0 | 0 |
| 변경 | -y | +y | +y |
| 평형 | x -y | y | y |
* x IO의 초기 농도입니다.
* y 평형에서의 농도 변화입니다
3. io- 의 초기 농도를 계산하십시오
* Naio의 몰 질량 : 149.89 g/mol
* Naio의 두더지 : (2.14 g) / (149.89 g / mol) =0.0143 mol
* io의 초기 농도-: (0.0143 mol) / (1.25 L) =0.0114 m
4. 수산화물 이온 농도를 계산하십시오
* ph + poh =14
* poh =14-11.32 =2.68
* [OH-] =10^-2.68 =2.1 x 10^-3 m
5. 평형 농도를 사용하여 KB를 찾으십시오
* [OH-] =y =2.1 x 10^-3 m
* [hio] =y =2.1 x 10^-3 m
* [io-] =x -y =0.0114 m -2.1 x 10^-3 m =0.0093 m
kb =([hio] [oh-]) / [io-]
kb =(2.1 x 10^-3 m) (2.1 x 10^-3 m) / (0.0093 m)
kb =4.7 x 10^-4
따라서, hypoiodite 이온 (io-)의 KB는 약 4.7 x 10^-4입니다.
