1. 분자간 힘 :
* 염소 (cl₂) : 염소 분자는 비극성이지만 런던 분산 세력이 있습니다 전자 분포의 임시 변동으로 인한 약한 임시 명소입니다. 이 힘은 더 큰 전자 구름과 더 높은 분극성으로 인해 염소에서 더 강합니다.
* 크립톤 (KR) : 크립톤은 고귀한 가스이며 런던 분산 힘이 약한 개별 원자로 존재합니다. 이 힘은 크립톤에서 약해집니다. 전자가 적은 작은 원자이기 때문입니다.
2. 분자 크기 및 질량 :
* 염소 (cl₂) : 염소 분자는 규정형이며 크립톤 원자보다 분자량이 더 높다. 이것은 런던 분산 세력이 더 강해집니다.
* 크립톤 (KR) : 크립톤은 분자량이 낮은 단일 원자이며 런던 분산 힘이 약해집니다.
요약 :
더 큰 크기, 분극 성 및 규조 전적 특성으로 인해 염소의 더 강한 런던 분산 힘은 크립톤에 비해 더 높은 끓는점으로 이어지며, 이는 런던 분산 세력이 약화됩니다.
따라서, 염소와 크립톤이 모두 비극성이지만, 분자간 힘과 분자 특성의 차이는 염소에 대해 상당히 높은 끓는점을 초래한다.
