반응 이해
* 반응 1 :탄소 + 산소 → 일산화탄소 (CO)
* 반응 2 :탄소 + 산소 → 이산화탄소 (CO₂)
주요 개념
* 질량 보존 법칙 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같습니다.
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구.
문제 해결
1. 산소의 두더지를 결정하십시오 :
* 산소의 몰 질량 (O₂)은 32 g/mol입니다.
* 산소 몰 =(13.6 g) / (32 g / mol) =0.425 mol
2. 탄소 두더지를 찾으십시오 :
* 일산화탄소 (CO)의 형성에서, 탄소 대 산소의 비는 1 :1이다.
따라서 0.425 몰의 탄소가 산소와 반응했습니다.
3. 탄소 질량을 계산 :
* 탄소의 몰 질량 (C)은 12 g/mol입니다.
* 탄소 질량 =(0.425 mol) * (12 g/mol) =5.1 g
4. 이산화탄소에 필요한 산소의 두더지를 결정하십시오 :.
* 이산화탄소 (COS)의 형성에서, 탄소 대 산소의 비는 1 :2이다.
* 우리는 0.425 몰의 탄소가 있으므로 Co₂에 대한 산소 양의 두 배가 필요합니다.
* co₂ =0.425 mol * 2 =0.85 mol에 필요한 산소 몰
5. 이산화탄소에 필요한 산소 질량을 계산 :
* co₂ =(0.85 mol) * (32 g/mol) =27.2 g에 필요한 산소 질량
답 :
동일한 질량의 탄소가 27.2 그램과 반응합니다 이산화탄소를 형성하는 산소.
