브롬과 염소의 차이

주요 차이 - 브롬 대 염소

브롬과 염소는 주기율표에서 '할로겐'그룹에 속하는 화학 요소입니다. 할로겐은 소금 생산 특성으로 유명합니다. 금속과의 반응에 따라, 할로겐은 광범위한 소금을 형성 할 수있다; 즉, 염화나트륨,은 브로마이드 등도, 할로겐은 표준 온도 및 압력 하에서 모든 형태의 물질에서 요소를 포함하는 유일한 그룹 :기체 상태, 액체 상태 및 고형 상태. 할로겐은 수소와 함께 강산을 형성 할 수 있습니다. 이 할로겐은 일반적으로 자연에서 소금이나 미네랄 형태로 발견됩니다. 그러나 그 요소 자체는 인간에게 독성이 있고 치명적인 것으로 간주됩니다. 이 기사에서는 두 개의 할로겐, 브롬 및 염소를 살펴볼 것입니다. 주요 차이 브롬과 염소 사이에는 염소가 실온에서 노란색 가스 인 반면 브롬은 실온에서 적갈색 액체입니다.

브로 민이란 무엇입니까

bromine은 염소보다 무거운 요소이며 주기율표의 할로겐에 대한 컬럼을 따라 염소 바로 아래에서 발견됩니다. 화학적으로‘ br 로 표시됩니다 ‘ 원자 번호는 35 입니다 . 브롬은 지각에서 드문 요소입니다. 그러나 유리 브로민은 자연에서 발생하지 않으며 미네랄 염의 형태로 발견됩니다. 실온에서 원소 브롬은 연기가 자욱한 붉은 갈색 액체이며 부식성이며 종종 독성이 있습니다. Carl Jacob Ludwig와 Antoine Jerome Balard라는 두 과학자는 독립적 인 연구 활동을 통해 Bromine을 요소로 발견했습니다. 브롬은 79 및 81의 2 개의 동위 원소로 존재하며 브롬은 염소와 비슷한 반응성 패턴을 공유합니다. 그것은 또한 규조토 분자로 일반적으로 발견됩니다.

염소와 마찬가지로 브롬은 다양한 산화 수에 존재하여 다양한 화합물을 형성 할 수 있습니다. 브로마이드, hypobromites 등. 오르노브로민 화합물은 소방제로 사용된다. 그러나, 이들 화합물은 또한 오존층을 고갈시키는 것으로 밝혀졌다.

염소가 뭐야

히드로 염산은 초기 화학자들과 연금술사들 사이에서 인기있는 주요 산입니다. 그러나 염소 (원소 기호‘ cl ')는 Carl Wilhelm Scheele이라는 스웨덴 과학자, 이산화 망간을 가진 가열 된 염산 가열 된 스웨덴 과학자 이후에만 요소로 발견되었으며' muriatic acid 로 명명되었습니다. '.'. 실제로, 험프리 데이비 경이이 '산'을 다시 조사하고 실제 요소로 발견 할 때까지 염소는이 이름으로 30 년 동안이 이름으로 불려졌다.

염소는 원자가 17 입니다 상대 원자 질량이 약 35.5 인 두 번째로 가벼운 할로겐입니다. 염소는 표준 조건 하에서 황색 가스이며 규정형 분자로 존재합니다. 염소는 고귀한 가스 전자 구성을 달성하기 위해 외부 원자 쉘을 채우려면 하나 이상의 전자 만 있으므로 규조토 분자를 편리하게 형성합니다. 염화나트륨은 가장 흔한 염소 화합물이며 본질적으로 매우 흔한 소금입니다. 높은 전기 음성 성 및 높은 전자 친화력으로 인해 염소는 강한 산화제로서 작용할 수있다. 이 특성은 상업적 소독제 및 표백제로서 염소를 사용하게되었습니다. 예를 들어 폴리 비닐과 같은 산업 제품의 제조에도 사용됩니다. 염소는 -1 내지 +7, 염화물, 염소산염, 차아 염소산염, 과염소산염 등 8 개의 상이한 산화 상태에 존재하기 때문에 다양한 화합물을 형성 할 수있다. 염소는 물에 용해 된 염화나트륨의 전기 분해에 의해 산업적으로 생성된다. 염소 이온이 모든 형태의 생명에 필수적이지만, 클로로 플루오로 카본과 같은 특정 유기 분자는 오존층을 고갈시키기 때문에 환경에 유해합니다. 원소 염소는 살아있는 유기체에 치명적인 것으로 밝혀졌으며, '브리 토 라이트'라는 염소 가스는 독일인들에 의해 1 차 세계 대전에서 무기로 사용되었습니다.