1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
산 나트륨 (NA)을 형성하기위한 나트륨 (NA)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
4 na + o→ → 2 na₂o
2. 각 물질의 몰 질량을 결정하십시오 :
* NA :22.99 g/mol
* o g :32.00 g/mol (산소는 규정형입니다)
* na.o :61.98 g/mol
3. 산수 나트륨 그램을 무더미트로 변환합니다.
* na₂o의 두더지 =(14.6 g na₂o) / (61.98 g / mol na₂o) =0.235 mol na₂o
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 na₂O가 1 몰의 O₂에서 생성됨을 보여줍니다. 우리는이 비율을 사용하여 필요한 O₂의 두더지를 찾을 수 있습니다.
* OJ =(0.235 mol na₂o) * (1 mol o ₂ / 2 mol na₂o) =0.118 mol o ₂
5. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* o of =(0.118 mol o ₂) * (32.00 g/mol o ₂) =3.78 g o₂.
따라서, 3.78 그램의 산소 가스는 14.6 그램의 고형 나트륨과 완전히 반응하여 산화물을 형성해야한다.
