* 질소의 자연 상태 : 원소 형태의 질소는 원자 수가 7입니다. 이는 7 개의 양성자와 7 개의 전자가 있음을 의미합니다. 전자 구성은 1S² 2S² 2P³입니다. 5 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 전자 얻기 : 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하려면 질소는 3 개의 전자를 얻어야합니다.
* 질화물 이온의 형성 (n³⁻) : 질소가 3 개의 전자를 얻을 때 질화물 이온 (N³⁻)이됩니다. 이 이온에는 이제 여분의 전자로 인한 10 개의 전자 (7 개의 원래 + 3이 얻음)와 음전하가 있습니다.
예 : 마그네슘 (MG)이 질소 (NIT)와 반응하면 다음 반응이 발생합니다.
3 mg + n₂ → mg₃n₂
이 반응에서, 마그네슘은 전자가 양이온이되기 위해 전자를 잃고 (mg²⁺), 질소는 전자를 질화 음이온 (n³⁻)이되기 위해 이득을 얻는다. 생성 된 화합물은 질화 마그네슘이다 (Mg₃n₂).
중요한 참고 : 질화물 이온은 반응성이 높으며 일반적으로 용액에서 발견되지 않습니다. 그들은 질화 마그네슘과 같은 고체 화합물에서 더 일반적으로 발견됩니다.
