크롬의 원자와 4 개의 산소가 결합되어 크로 메이트를 제공합니다. 그것은 크롬산의 컨쥬 게이트입니다. 크로메이트는 크롬산으로부터 2 개의 양성자를 제거함으로써 형성되는 크롬 옥소 온이온이다. 산화제로서 다양한 산업에서 응용 프로그램을 찾습니다. 크로메이트 변환 코팅은 밝기를 부여하고 베어 금속의 부식 저항을 향상시킵니다. 또한 비철 표면에서 페인트 부착을 개선하기위한 기판 역할을합니다.
크로메이트 란 무엇입니까?
크롬산으로부터 형성된 크롬 옥소 온이온을 크로메이트라고한다. 그것은 이탈 한 무기 음이온입니다. 크로메이트 음이온을 함유하는 크롬산의 염은 일반적으로 강렬한 황색을 갖는다. 가장 널리 사용되는 크롬 염은 칼륨과 나트륨 염입니다.
- 크로메이트의 IUPAC 이름 :Dioxido (Dioxo) Chromium
- 크로메이트 화학식/ 크로메이트 기호 :Cro 4
크로메이트 구조
크로메이트 구조는 하나의 크롬 원자와 4 개의 산소 원자를 갖는다. 음이온은 마이너스 두 개의 음전하를 갖는다.
크로메이트 이온
크로메이트 이온의 루이스 구조는 결합 및 비 결합 전자를 나타낸다. 음이온은 2 개의 단일 공유 결합과 2 개의 이중 공유 결합을 갖는다. 10 개의 고독한 전자가 있습니다. 4 개의 산소 원자와 크롬 원자가 있습니다. 2 개의 산소 원자가 -1 전하를 가지고 있습니다. 다음 이미지는 크로메이트 이온의 루이스 구조를 나타냅니다.
크로메이트의 루이스 구조
크로메이트와 디 히메이트의 차이점은 무엇입니까?
크로메이트 및 디 히트로 메이트는 크롬 및 산소와 같은 동일한 원소를 함유하는 두 가지 다른 음이온입니다. 따라서, 둘 다 크롬의 옥소아니온입니다. 그러나 두 사람은 서로 상당히 다릅니다.
색상에는 현저한 차이가 있습니다. 크로메이트는 밝은 노란색으로 보이지만 디크로 메이트는 밝은 주황색을 가지고 있습니다. 일반적으로 알칼리성 배지에서 높은 pH 값, 즉 알칼리성 배지에서 높은 양의 크로메이트를 찾을 수 있지만, pH 값이 낮거나 산성 매체에서는 더 많은 디 히메이트 이온을 찾을 수 있습니다.
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다음 표는 크로메이트와 디 히 트로 메이트의 주요 차이점을 열거합니다.
| 특성 | 크로메이트 | Dichromate |
| 화학식 | 크로메이트 음이온 화학 공식은 cro 4 입니다 . | 디 히 트로 메이트 음이온 화학 공식은 Cr 2 입니다 o 7 . |
| 어금니 질량 | 115.99 g/mol | 215.99 g/mol |
| 크롬 원자 | 이온 당 하나의 크롬 원자가 있습니다. | 그것은 이온 당 2 개의 크롬 원자를 가지고 있습니다. |
| 색상 | 밝은 노란색 | 밝은 오렌지색 |
| 발생 | 일반적으로 높은 pH 값, 즉 6.5 이상에서 발견됩니다. | . 는 낮은 pH 값, 즉 6.5보다 낮습니다. |
| 구조 |  |  |
크로메이트의 물리적 특성
- 냄새 :냄새가없는
- 분자량/몰 질량 :194.1896 g/mol
- 외관 :노란색 가루
- 원자가 :-2
- 용해도 :물의 불용성
- 밀도 :2.73 g/cm³
- 컨쥬 게이트 산 :크롬산 (H 2 cro 4 )
- 산화 상태 :+6
크로메이트의 화학적 특성
Chromate가 참여하는 중요한 화학 반응은 다음과 같습니다.
물과의 반응
크로메이트 이온은 산 용액에 존재할 때 강한 산화제이다. 그러나 알칼리성 용액에서는 물과 결합하여 크롬 (III) 수산화물을 제공합니다.
cro 4 + 4 h 2 O + 3 E- → CR (OH) 3 + 5 OH -
질산염 바륨 반응
칼륨 염 :칼륨 크로메이트는 질산염 바륨과 반응합니다. 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
k 2 cro 4 + ba (no 3 ) 2 bacro 4 + 2 kno 3
은 질산은과의 반응
칼륨 크로메이트는 질산은과 반응하여 수성 반응 혼합물에서은 크로메이트 침전물을 제공한다. 침전물에는 벽돌 붉은 색이 있습니다. 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 Agno 3 (aq) + k2cro 4 (aq) → 2 kno 3 (aq) + ag 2 cro 4 (s)
염산과의 반응
칼륨 크로메이트는 염화 칼륨,이 크로 메이트 및 물을 제공하기 위해 염산 과산과의 강한 반응을 겪습니다. 다음 화학 방정식은 반응을 나타냅니다.
2 k 2 cro 4 +2 HCL → K 2 cr 2 o 7 +2 kcl + h 2 o
질산과의 반응
희석 질산은 칼륨 크로메이트와 반응하여 칼륨 칼륨과 질산 칼륨을 제공하도록 만들어진다. 그 과정에서 물이 해방됩니다. 다음 화학 방정식은 반응을 나타냅니다.
2 k 2 cro 4 +2 hno 3 → k 2 cr 2 o 7 +2 kno 3 + h 2 o
칼륨 크로메이트의 제조
칼륨 크로메이트는 칼륨 양이온 및 크로메이트 음이온을 함유하는 무기 염입니다. 그것은 다음과 같은 화학적 공식을 가지고 있습니다 :K 2 cro 4 . 이온 결합은 칼륨과 크롬 이온 사이에 존재하므로 이온 성 화합물입니다. 강력한 산화제입니다. 칼륨 크로메이트는 실험실에서 널리 사용되는 노란색 결정질 고체입니다.
다음 방법을 사용하여 준비 할 수 있습니다.
칼륨 디크로 메이트 및 수산화 칼륨 반응
두 몰의 수산화 칼륨이 1 몰의 칼륨 디크로 메이트와 반응 할 때, 두 몰의 칼륨 크로메이트 및 물을 제공합니다. 반응의 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
k 2 cr 2 o 7 (AQ) +2 KOH → 2 K 2 cro 4 + h 2 o
산화 크롬 및 수산화 칼륨 반응
칼륨 크로메이트는 수산화 칼륨이 산화 크롬과 반응 할 때 얻어진다. 과정에서 물이 해방되고 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
2 KOH + CR 2 o 3 → 2 k 2 cro 4 + h 2 o
크로메이트 사용
크로메이트 음이온과 그 염은 매우 부식성이며 다양한 산업에서 적용을 찾습니다.
- 크로메이트의 나트륨 및 칼륨 염은 에나멜에 사용됩니다.
- 가죽 마무리에도 사용됩니다.
- 녹 방지 금속에 적합
- 밝은 노란색의 칼륨 크로메이트 결정은 염료와 잉크의 안료로 사용됩니다.
- 산업 크레용은 납 크로메이트로 구성됩니다.
- 크롬 도금에 사용될 때 크로메이트 이온은 부식을 예방하는 데 도움이됩니다. 부식의 좋은 억제제입니다.
- 프라이머 역할을합니다.
- 그것은 장식 마감을 부여하는 데 도움이됩니다.
- 크로메이트 이온은 전기 전도를 유지하는 데 도움이됩니다.
- 칼륨 크로메이트는 살균제로 사용됩니다.
- 왜 칼륨 크로메이트가 지표로 사용 되는가?
- 칼륨 크로메이트는 과도한은 이온의 존재하에 빨간색으로 변하기 때문에 침전 적정의 지표로 사용됩니다.
는 크로 메이트 독성이 있습니까?
크로메이트는 16 배의 크롬입니다. hexavalent 크롬은 +6 산화 상태에서 크롬을 갖는 모든 화합물 (따라서 16 진수)입니다. 모든 육각형 크롬 화합물은 독성이므로 크로메이트도 독성이 있습니다. 산화력은 독성을 담당합니다.
특히 공기 중에는 발암 성입니다. 따라서 사람이 크로메이트를 흡입하면 폐암으로 이어질 수 있습니다. 더욱이, hexavalent 크롬 화합물 노출과 코 및 코 부비동의 암 사이에 몇 가지 양성 연관성이 발견되었습니다.
중요한 크로 네이트 화합물
크로메이트는 여러 양이온과 결합하여
와 같은 몇 가지 유용한 화합물을 형성합니다. 납 크로메이트
- 납 크로메이트의 화학적 공식 :pbcro 4
- 납 크로마의 분자 질량 E :323.1937 g/mol
- 납 크로메이트의 응용 :그것은 페인트와 오일 및 수채화의 안료로 사용됩니다. 세라믹, 고무 및 플라스틱에도 사용됩니다.
칼륨 크로메이트
- 칼륨 크로메이트의 화학적 공식 : k₂cro/
- 칼륨 크로메이트의 분자 질량 : 1896 g/mol
- 칼륨 크로메이트의 적용 : 프라이머 및 코팅에서 항 미생물 제제로 사용됩니다.
스트론튬 크로메이트
- strontium Chromate의 화학적 공식 : srcro 4
- Strontium Chromate의 분자 질량 : 614 g/mol
- Strontium Chromate의 응용 : 금속 기판에 대한 우수한 부식 억제제입니다.
나트륨 크로메이트
- 나트륨 크로메이트의 화학적 공식 : na 2 cro 4
- 나트륨 크로메이트의 분자 질량 :161.97 g/mol
- 나트륨 크로메이트의 적용 : 주로 가죽 산업에 사용되는 크롬 및 크롬 안료를 생산하는 데 사용됩니다.
아연 크로메이트
- 아연 크로메이트의 화학적 공식 :zncro 4
- 아연 크로메이트의 분자 질량 :181.403 g/mol
- 아연 크로메이트의 응용 :금속에 사용되는 프라이밍 페인트에 사용됩니다. 또한 스프레이 페인트, 예술가의 페인트 및 바니시에서 인기가 있습니다. 리놀륨 제작에 사용됩니다.
바륨 크로메이트
- 바륨 크로메이트의 화학적 공식 :bacro₄
- 바륨 크로메이트의 분자 질량 :253.37 g/mol
- 바륨 크로메이트의 응용 :페이스트 페이스트를 조정하는 안티 고유의 안료로 사용됩니다.
칼슘 크로메이트
- 칼슘 크로메이트의 화학적 공식 : cacro 4
- 칼슘 크로메이트의 분자 질량 : 072 g/mol
- 칼슘 크로메이트의 응용 : 산화제 및 부식 억제제로 널리 사용됩니다.
세슘 크로메이트
- 세슘 크로메이트의 화학적 공식 :cs₂cro₂
- 세슘 크로메이트의 분자 질량 : 8 g/mol
- 세슘 크로메이트의 응용 :이전에는 진공 튜브를 만드는 데 사용되었습니다.
크롬 크로메이트
- 크롬 크로메이트의 화학적 공식 :cr 2 (cro 4 ) 3
- 크롬 크로메이트의 분자 질량 : 99 g/mol
- 크롬 크로메이트의 적용 :항공기 성분, 아연 주물, 아연 도금 강철 패시베이션 및 마그네슘 주물에 사용됩니다.
결론
크로메이트는 4 개의 산소와 1 개의 크롬 원자를 함유하는 옥소아니온이다. 그것은 크롬산에서 두 양성자를 제거함으로써 발생합니다. 마이너스 두 가지 음전하가 전달됩니다. 칼륨과 나트륨의 염은 뚜렷한 황색을 가지고 있기 때문에 염색 산업에서 널리 사용됩니다. 크로메이트는 강력한 산화제입니다. 크로메이트는 크롬의 옥소 니온이지만, 디 히 그로 메이트와 혼동되어서는 안됩니다.
자주 묻는 질문
1. 크로 메이트 산성이거나 기본적입니까?
A. 크로메이트는 알칼리성 용액의 우세한 종입니다. 그러나, 디크로 메이트는 산성 용액에서 우세한 이온이 될 수있다.
2. 크로메이트와 크롬은 동일합니까?
A. 크롬은 CR로 표시되는 원자 수 24의 원소입니다. 색이 회색입니다. 동시에, 크로메이트는 크롬 및 산소 원자를 함유하는 음이온이며, CRO 4 로 표시됩니다. . 소금은 노란색입니다.
3. Chrome은 Chromate와 어떻게 다릅니 까?
A. 크로메이트는 크롬 및 산소 원자를 포함하는 음이온이지만 크롬은 요소 크롬의 짧은 형태입니다. 이 이름은 도금 산업에서 널리 사용됩니다. 크롬 도금은 금속에 겹쳐져 있으며 크롬으로 만 구성됩니다. 일반적으로 연마되어 매우 반짝이는 코팅이 있습니다.
