나트륨 (NA) - 좋은 도체
* 금속 결합 : 나트륨은 금속이며 금속은 금속 결합으로 특징 지어집니다. 이러한 유형의 결합에서, 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 느슨하게 고정되어 있으며 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 "자유 전자"는 전도도의 열쇠입니다.
* 전자 이동성 : 전기장이 나트륨에 적용될 때, 이들 유리 전자는 현장에 반응하여 쉽게 이동할 수있다. 이러한 전하 이동은 전류를 구성하여 나트륨을 우수한 도체로 만듭니다.
클로라이드 (CL) - 절연체
* 이온 결합 : 클로라이드는 일반적으로 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물에서 이온 (Cl-)으로 존재합니다. 이온 성 결합에서, 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달되어 서로 밀접하게 끌리는 반대 전하로 이온을 형성한다.
* 고정 전자 : 클로라이드 이온의 전자는 이온 성 구조 내에서 단단히 결합된다. 금속의 유리 전자와 달리 쉽게 움직일 수 없습니다.
* 무료 이동 통신사 : 자유 전자가 전하를 전달하지 않으면 염화물은 전기를 효과적으로 전도 할 수 없어 절연체로 만듭니다.
요약
나트륨과 클로라이드 사이의 전도도의 근본적인 차이는 결합 구조와 전자의 거동에 있습니다.
* 나트륨 : 유리 전자와의 금속 결합은 높은 전도도를 허용합니다.
* 클로라이드 : 단단히 결합 된 전자와의 이온 결합은 상당한 전하 이동을 방지하여 절연 거동을 초래합니다.
