1. 균형 화학 방정식 :
포도당 연소를위한 균형 화학적 방정식 (C6H12O6)은 다음과 같습니다.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
2. 두더지 비율 :
방정식은 1 몰의 포도당 (C6H12O6)이 6 몰의 이산화탄소 (CO2)를 생산하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 포도당 :
* C6H12O6의 몰 질량 =(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol
* 포도당의 몰 =(45 g) / (180.18 g / mol) =0.25 mol
4. 이산화탄소의 두부 계산 :
* 균형 방정식의 두더지 비율 사용 :
* CO2 몰 =0.25 mol 포도당 * (6 mol CO2 / 1 mol 포도당) =1.5 mol CO2
5. 이산화탄소를 그램으로 전환하십시오 :
* CO2의 몰 질량 =(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
* CO2 그램 =(1.5 mol) * (44.01 g/mol) =66.02 g
따라서, 45 그램의 포도당이 산소와 완전히 반응하면 66.0g의 이산화탄소가 생성 될 것입니다. .
