ba (OH) ₂ (aq) + h₂co₃ (aq) → baco₃ (s) + 2 h₂o (l)
다음은 다음과 같습니다.
* 수산화 바륨 (BA (OH) ₂)는 강력한베이스입니다 : 그것은 물에 쉽게 분리되어 바륨 이온 (ba²⁺)과 수산화 이온 (OHA)을 형성합니다.
* 탄산산 (H₂Co₃)은 약산 :입니다 그것은 수소 이온 (H⁺) 및 중탄산염 이온 (HCO₃⁻)을 형성하기 위해 물에 부분적으로 분리됩니다.
* 중화 : 바륨 수산화 바륨으로부터의 수산화물 이온은 탄산으로부터의 수소 이온과 반응하여 물을 형성한다.
* 소금 형성 : 바륨 수산화 바륨의 바륨 이온 (BA²A)은 탄산 산으로부터 탄산염 이온 (CO₃²⁻)과 결합하여 탄산염 (BACO)을 형성하는데, 이는 불용성 고체 (침전물)입니다.
키 포인트 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 탄산 바륨의 침전물은 흰색이며 용액에서 고체 형성으로 관찰 될 수 있습니다.
* 탄산은 불안정하고 쉽게 이산화탄소 (CO₂)와 물로 분해됩니다. 이러한 분해는 반응 혼합물에서 발포 (버블 링)로 관찰 될 수있다.
이 반응은 산-염기 화학의 기본 예이며 페인트 안료, 세라믹 및 유리 제조에 사용되는 탄산 바륨 생산을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용됩니다.
