모나토미틱과 다 원소 이온의 차이

일부 요소는 모나상 이온 만 형성 할 수 있습니다. 그러나 다른 요소는 다 원소 이온을 형성 할 수 있습니다. 모나상 이온은 그들이 보유한 원자가 전자의 수에 따라 다른 전하를 가질 수 있습니다. 예를 들어, 마그네슘 (MG)은 그룹 2 요소이며 2 개의 원자가 전자를 갖습니다. 이 두 전자를 제거함으로써 Mg는 Mg 양이온을 형성 할 수 있습니다. 그런 다음 모나토미 양이온입니다. 그러나 고귀한 가스는 원자가 완성 된 전자 구성으로 매우 안정적이기 때문에 모나토미 이온을 갖지 않습니다.

그림 1 :두 모나토미 이온 사이의 이온 결합은 규정형 분자를 형성합니다

반대 전하를 갖는 두 모나토미어 이온 사이의 결합은 규조토 분자를 형성 할 수 있습니다. 여기서, 양이온과 음이온은 정전기력을 통해 서로 끌린다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 모노 토미 양이온 및 염화물 모나토미션 음이온으로 만들어집니다.

다 원자 이온은 무엇입니까

다 원자 이온은 이온 당 여러 원자로 구성된 이온입니다. 그것들은 규조토 이온, 삼중 원소 이온 일 수 있으며 그 반대도 마찬가지입니다. 알려질 수없는 수의 알려진 다 원자 이온이 있습니다. 이들 중 일부는 생물학적 시스템에 존재한다. 일부는 자연적으로 발생하는 이온 인 반면 다른 일부는 합성 이온입니다. 그것들은 매우 유용한 다 원자 이온입니다.

그림 2 :3 인용 이온

다 원자 이온의 원자는 서로 공유 적으로 결합됩니다. 시그마 채권뿐만 아니라 PI 결합이있을 수 있습니다. 때때로, 다 원자 이온은 배위 복합체로 형성된다. 여기서, 중앙 금속은 중립적으로 하전 된 리간드로 둘러싸여있다. 이들 리간드는 좌표 공유 결합을 통해 중앙 금속 이온에 결합된다. 그런 다음 복합체는 복잡한 이온으로 간주됩니다. 이 이온의 전하는 중앙 금속 이온의 전하입니다.

그 외에도 수백 개의 다 원자 이온이 있습니다. 그것들은 이온의 전체 전하에 따라 양이온 또는 음이온 일 수 있습니다. 다음 표는 그 중 일부를 제공합니다.

모나토미틱과 다 원소 이온의 차이

정의

모나상 이온 : 모나상 이온은 이온 당 단일 원자를 함유하는 이온이다.

다 원자 이온 : 다 원자 이온은 이온 당 여러 원자로 구성된 이온입니다.

원자 수

모나상 이온 : 모나상 이온은 이온 당 단일 원자로 구성됩니다.

다 원자 이온 : 다 원자 이온은 이온 당 여러 원자로 구성됩니다.

형성

모나상 이온 : 원자의 가장 바깥 쪽 껍질에서 전자를 잃거나 얻는 것에 의해 단호함 이온은 형성됩니다.

다 원자 이온 : 다 원자력 이온은 공유 결합을 통해 여러 원자를 함께 결합하여 형성됩니다.

화학적 결합

모나상 이온 : 모나토미 이온에는 화학적 결합이 없습니다.

다 원자 이온 : 다 원자 이온에는 공유 또는 좌표 공유 결합이 있습니다.

예제

모나상 이온 : 모나토미 이온의 예에는 Na, K, Cl 등이 포함됩니다.

다 원자 이온 : 다 원자 이온의 예는 NH <서브> 4 을 포함한다 , no 2 , no 3 등,

결론

모나상 이온과 다 원소 이온은 그 이온에 존재하는 원자의 수에 따라 명명됩니다. 모나토미아 이온과 다 원소 이온의 주요 차이점은 단일 원자로 단일 원자로 구성되는 반면, 다 원자 이온은 이온 당 2 개 이상의 원자로 구성된다는 것입니다.

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