1. 원자 번호 : 유황의 원자 수는 16 개이며 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다.
2. 전자 구성 : 우리는 Aufbau 원리를 사용하여 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채울 것입니다.
* 1s² : 첫 번째 쉘 (n =1)에는 2 개의 전자를 보유하는 하나의 SUBLEVEL (들)이 있습니다.
* 2S² : 두 번째 쉘 (n =2)에는 2 개의 SUBLEVEL (S 및 P)이 있으며 S SUBLEVEL은 2 개의 전자를 유지합니다.
* 2p 2 : 두 번째 쉘의 P SUBLEVEL에는 6 개의 전자가 있습니다.
* 3S² : 세 번째 쉘 (n =3)에는 2 개의 SUBLEVEL (S 및 P)이 있으며 S SUBLEVEL은 2 개의 전자를 유지합니다.
* 3p 3 : 세 번째 쉘의 P Sublevel은 6 개의 전자를 보유하고 있지만 황은 4 개의 전자 만 가지고 있습니다.
3. 최종 접지 상태 전자 구성 :
* s :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
단순화 된 표기법 : 더 짧은 형태로 쓸 수도 있습니다.
* s :[ne] 3S² 3p⁴ (여기서 [NE]는 네온의 전자 구성, 이전 고귀한 가스를 나타냅니다)
