* 이산화탄소와의 반응 : NAOH는 강력한 염기이며 공기에서 이산화탄소 (CO2)를 쉽게 흡수합니다. 이 반응은 탄산나트륨 (NA2CO3)과 물 (H2O)을 형성합니다.
2 NAOH + CO2 → NA2CO3 + H2O
* 증발 : 용액의 물은 특히 비이커가 건조하거나 따뜻한 환경에 남아있는 경우 증발됩니다. 이것은 나머지 용액에서 NaOH의 상대적 농도를 증가시킵니다.
전반적인 영향 :
CO2의 흡수는 NaOH의 농도를 감소시키는 반면 증발은 그것을 증가시킬 것이다. 그러나 CO2와의 반응은 더 중요한 요소이므로 전반적인 효과는 NAOH 농도의 감소입니다 .
중요한 메모 :
* 변화율 : 농도 변화 속도는 다음과 같은 요인에 따라 다릅니다.
* 공기 노출 : 더 넓은 개구부가있는 비이커는 더 많은 CO2에 노출되어 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 습도 : 습도가 높으면 증발이 느려집니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 CO2와의 반응과 증발을 모두 가속화시킨다.
* 솔루션 강도 : 보다 집중된 용액은 희석 된 용액에 비해 느린 변화 속도를 갖습니다.
실질적인 영향 :
* 스토리지 : 농도 변화를 최소화하기 위해 NAOH 솔루션을 밀폐 용기에 저장하는 것이 좋습니다.
* 교정 : 정확한 측정에 사용되는 솔루션은 농도 변화를 설명하기 위해 신선하게 준비하거나 표준화해야합니다.
