1. 불균형 방정식 를 작성하십시오
* 반응물과 제품을 식별하십시오 : 이 정보는 일반적으로 문제에서 귀하에게 제공되거나 반응 설명에 따라 추론 할 수 있습니다.
* 화학 공식을 작성하십시오 : 각 반응물과 제품에 대한 올바른 화학 공식을 사용하십시오. 각 분자의 원자 수를 나타 내기 위해 첨자를 사용해야합니다.
예 :
* 단어 방정식 : 수소 가스는 산소 가스와 반응하여 물을 생산합니다.
* 불균형 방정식 : h₂ + o→ → h₂o
2. 양쪽에 원자를 계산하십시오
* 반응물 쪽 : 반응물에 존재하는 각 요소의 원자 수를 세겠습니다.
* 제품 측면 : 제품에 존재하는 각 요소의 원자 수를 세십시오.
예 :
* 반응물 쪽 :2 개의 수소 원자 (HAT), 2 개의 산소 원자 (OAT)
* 생성물 측면 :2 개의 수소 원자 (HATER), 1 산소 원자 (HATE)
3. 방정식의 균형
* 계수 조정 : 계수는 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다. 그것들은 반응에 관여하는 각 물질의 분자 또는 두더지의 수를 나타냅니다. 이 계수를 조정하여 각 요소의 원자 수를 양쪽에서 동일하게 만듭니다.
* 가장 복잡한 분자로 시작하십시오 : 먼저 더 복잡한 분자의 균형을 맞추는 것이 종종 더 쉽습니다.
* 한 번에 하나의 요소 균형 : 이미 조정 한 계수를 피하십시오.
* 구역을 변경하지 마십시오 : 하위 스크립트는 분자의 원자 수를 나타냅니다. 그것들을 변화 시키면 화합물의 화학적 동일성이 변경됩니다.
예 :
* 우리는 h₂o 앞에 2의 계수를 추가해야합니다.
h₂ + o→ → 2h₂o
* 이제 제품 측면에 4 개의 수소 원자가 있으므로 h₂ 앞에 계수를 변경해야합니다.
2H→ + o → 2H₂O
4. 균형을 다시 확인하십시오
* 최종 검증 : 각 요소의 원자 수가 반응물 및 생성물 측면에서 동일해야합니다.
예 :
* 반응물 측 :4 개의 수소 원자, 2 개의 산소 원자
* 생성물 측면 :4 개의 수소 원자, 2 개의 산소 원자
균형 방정식 : 2H→ + o → 2H₂O
중요한 메모 :
* 균형화 화학 방정식은 시행 착오 과정이지만 실습을 통해 더 쉬워집니다.
* 밸런싱 방정식은 질량 보존 법칙이지지되도록 보장합니다. 물질은 화학 반응에서 생성되거나 파괴되지 않습니다.
* 일부 반응은 균형을 유지하기가 까다로울 수 있으며, 다 원자 이온 또는 복잡한 분자에주의를 기울여야합니다.
