이유는 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) 금속이며 양으로 하전 된 이온 (na⁺)을 형성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 질소 (N) 비금속이며, 음으로 하전 된 이온 (N 3)을 형성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
이들 요소가 반응 할 때, 나트륨은 전자를 질소로 잃어 이온 결합을 형성한다. 생성 된 화합물, 질화 나트륨 (na₃n)은 정전기력에 의해 함께 유지 된 Na⁺ 및 N³⁻ 이온의 격자로 구성됩니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점.
* 용융 상태 또는 물에 용해 될 때의 좋은 전기 도체.
분자 화합물 반면에, 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이들은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 낮으며 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
