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2 h₃o ⇌ h₂o + + oh-
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이중 화살표는 반응이 가역적임을 나타냅니다 , 그것은 양방향으로 간다는 것을 의미합니다. 평형에서, 순방향 반응의 속도 (h₃O+ 및 OH-의 형성)는 역 반응의 속도 (2 개의 물 분자의 형성)와 동일하다.
그렇다면 왜 순수한 물이 중립인가? H+와 OHION의 농도가 동일하기 때문입니다 .
순수한 물에서, H+와 OH-의 농도는 리터당 1 x 10^-7 moles 입니다. , 이는 pH 7에 해당한다.
여기에 동등한 농도가 중립으로 이어지는 이유는 다음과 같습니다.
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 7의 pH는 중성으로 간주되고, 7 미만은 산성이고, 7 이상은 알칼리성 (기본)입니다.
* H+ 및 OH- 밸런스 : 산도는 H+ 이온의 농도에 의해 결정되는 반면, 알칼리도는 옴의 농도에 의해 결정된다.
* 중화 : H+와 OH-의 농도가 동일 할 때, 그들은 효과적으로 서로를 중화시켜 중성 pH를 초래합니다.
요약 :
순수한 물이자가 이온화를 겪는 반면, 동일한 농도의 H+ 및 OH 이온은 중성 pH를 초래한다. 순수한 물 중립을 유지하는 이들 이온의 형성과 재조합 사이의 균형입니다.
