포도당과 염화나트륨이 물에 용해되는 이유
포도당 (C6H12O6)은 수소 결합으로 인해 물에 용해됩니다.
* 극성 : 포도당은 몇몇 하이드 록실 (-OH) 그룹을 갖기 때문에 극성 분자이며, 이는 산소와 수소 사이의 전기 음성 성 차이로 인해 극성입니다.
* 수소 결합 : 물은 또한 극성 분자이며, 산소 원자는 부분 음전하를 가지며 수소 원자는 부분 양전하를 갖는다. 이를 통해 물 분자는 포도당의 하이드 록실 그룹과 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 용해 : 물과 포도당 분자 사이의 수소 결합은 포도당 분자를 함께 보유하는 분자간 힘을 극복 할 수있을 정도로 강합니다. 이것은 포도당 분자가 물 전체에 분리되어 분산되어 용해를 초래할 수있게한다.
웹 사이트 :
* [칸 아카데미 :솔루션 및 용해도] (https://www.khanacademy.org/science/chence/solutions-acids-bases/solutions-and-solubility/a/solutions-and-solubility) :이것은 용해도에 대한 포괄적 인 설명과 영향을 미치는 요소를 제공합니다.
* [Chemistry libretexts :수소 BONDING] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/Physical_and_theoretical_chemistry_TextBook_Maps/Supplemental_Modules_ (Physical_and_theoretical_Chemistry)/Chemical_bonding/intermolecular_and_surface_forces/Hystronging) :이 자원은 수소 결합과 용해를 포함한 다양한 화학 현상에서의 역할에 중점을 둡니다.
클로라이드 나트륨 (NaCl)은 이온 다이폴 상호 작용으로 인해 물에 용해됩니다.
* 이온 결합 : 염화나트륨은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 정전기 인물에 의해 함께 보유 된 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL-)으로 구성됩니다.
* 극성 : 물은 위에서 언급 한 바와 같이 극성 분자입니다.
* 이온 다이폴 상호 작용 : 나트륨 및 염화물 이온의 양전하는 물 분자의 반대로 하전 된 끝을 끌어냅니다. 이 매력은 나트륨과 클로라이드 이온을 함께 보유한 이온 결합을 극복하여 용해를 초래합니다.
웹 사이트 :
* [Chemistry libretexts :Ion-Dipole 상호 작용] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/physical_and_theoretical_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (Physical_and_theoretical_chemistry)/chemical_bonding/intermolecular_and_surface_forces/itipole-dipole-dipole-dipole-dipole-dipole-dipole :이 웹 사이트는 다양한 화학 공정에서 이온 다이폴 상호 작용과 그 중요성을 설명합니다.
* [Wikipedia :염화나트륨] (https://en.wikipedia.org/wiki/sodium_chloride) :이 페이지는 특성과 물과 상호 작용하는 방법을 포함하여 염화나트륨에 대한 일반적인 개요를 제공합니다.
결론적으로, 물에 포도당 및 염화나트륨의 용해는 상이한 유형의 분자간 힘에 의해 구동된다 :염화나트륨에 대한 포도당의 수소 결합 및 이온 다이폴 상호 작용. 이러한 상호 작용을 이해하는 것은 물에서 다른 물질의 용해도를 이해하는 데 필수적입니다.
