1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
이 방정식은 2 몰의 질소 가스 (NI)와 반응하기 위해 3 몰의 수소 가스 (HAT)가 필요하다는 것을 알려줍니다.
2. 암모니아의 몰 질량을 계산하십시오 (nh₃) :
* 질소 (N)는 어금니 질량 14.01 g/mol입니다.
* 수소 (H)는 어금니 질량 1.01 g/mol입니다.
* NH mass의 몰 질량 =14.01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol
3. 암모니아 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* NH n의 두더지 =(170000 g nh₃) / (17.04 g / mol nh₃) =9976.53 mol nh₃
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 수소를 찾으십시오.
* 방정식에서, 3 몰의 H₂는 2 몰의 NH₃를 생성한다.
* h₂ =(9976.53 mol nh₃) * (3 mol h₂ / 2 mol nh₃) =14964.80 mol h₂
따라서 170000g의 암모니아를 만들려면 약 14964.80 몰의 수소가 필요합니다.
