다음은 고장입니다.
1. 이온 : 이들은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹으로, 순 양성 또는 음전하를 초래합니다.
2. 극성 분자 : 이 분자들은 전자 밀도의 영구적 인 고르지 분포를 가지며 양성 및 음성 끝 ( "쌍극자")을 만듭니다. 산소 원자가 약간 음전하가 있고 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는 물 (HATER)을 생각하십시오.
3. 상호 작용 : 극성 분자의 양의 끝은 음의 이온에 끌리며 그 반대도 마찬가지입니다. 이 매력은 반대 전하 사이의 정전기력에서 발생합니다.
주요 기능 :
* 강도 : 이온 다이폴 결합은 일반적으로 반 데르 발스 힘보다 강하지만 수소 결합 또는 이온 결합보다 약합니다. 강도는 이온의 전하 및 극성 분자의 쌍극자 모멘트의 크기에 의존한다.
* 방향성 : 상호 작용은 방향성이므로 이온과 극 분자는 최대의 인력을 위해 서로 정렬해야합니다.
* 중요성 : 이온 다이폴 상호 작용은 물과 같은 극성 용매에 이온 성 화합물을 용해시키는 데 중요한 역할을합니다. 또한 이온과 단백질의 상호 작용과 같은 많은 생물학적 시스템의 특성에 기여합니다.
예 :
* 물에 용해되는 소금 (NaCl) : 양성 나트륨 이온 (Na+)은 물 분자 (산소)의 음성 말단에 끌리는 반면, 음성 클로라이드 이온 (Cl-)은 물 분자 (수소)의 양의 끝에 끌린다. 이 상호 작용은 소금의 이온 격자를 분리하여 용해시킬 수 있습니다.
* 용액에서 이온의 수화 : 용액의 이온은 극성 용매 분자의 껍질로 둘러싸여 있으며, 이온 다이폴 상호 작용을 통해 이온의 전하에 끌린다.
요약하면, 이온-쌍극자 결합은 하전 된 이온과 극성 분자 사이의 정전기 인력이다. 그것은 이온 성 화합물의 용해도, 이온의 수화 및 생체 분자의 상호 작용에 영향을 미치는 다양한 화학 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을한다.
