증기 압력과 끓는점의 차이

주요 차이 - 증기 압력 대 비등점

기화 및 끓는 것은 액체 또는 고체의 위상 변화를 표현하는 데 사용되는 두 가지 용어입니다. 기화는 액체의 위상 변화 또는 증기로의 고체 변화입니다. 끓는 것은 액체의 증기로의 위상 변화를 유발합니다. 기화는 폐쇄 시스템의 증기 압력을 일으킨다. 끓는점은 액체가 기화되는 온도입니다. 이 두 용어는 서로 관련이 있지만, 그들 사이에는 차이가 있습니다. 증기압과 끓는점의 주요 차이점은 증기 압력이 압력 측정이라는 것입니다 끓는점은 온도 측정입니다.

주요 영역을 다루었습니다

1. 증기 압력이란 무엇입니까
- 정의, 조건, 특성
2. 끓는점은 무엇입니까
- 정의, 특성
3. 증기 압력과 끓는점의 차이는 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :증기, 끓는점, 증기 압력, 운동 에너지, 온도, 대기압

증기 압력이란 무엇입니까?

증기 압력은 증기가 가하는 힘으로 정의 될 수 있습니다. 증기는 증기 압력을 발휘하기 위해 다음 조건을 충족해야합니다.

증기는 액체 또는 고체 상과 평형 상태에 있어야합니다.
증기는 일정한 온도이어야합니다.
증기와 응축 된 형태는 폐쇄 시스템에 존재해야합니다.

증기 압력은 액체 또는 고체를 피하려는 분자의 욕구와 관련이 있습니다. 따라서, 정상 온도에서 증기압이 높은 물질은 휘발성으로 간주된다. 온도가 일정하게 유지되는 한, 증기압도 일정하게 유지됩니다. 그러나 일단 온도가 증가하면 액체 분자의 운동 (운동 에너지)이 증가하여 액체로부터 점점 더 많은 분자를 방출한다. 결과적으로, 액체 분자의 증기로의 전이가 증가한다. 따라서 증기압도 증가합니다. 특정 온도에서, 증기압은 액체 또는 고체에 가해지는 외부 압력과 동일하게된다. 이 온도는 액체의 끓는점이라고합니다.

그림 1 :증기 압력

끓는점이란?

끓는점은 액체가 끓는 온도입니다. 다시 말해, 액체의 증기 압력이 주변 환경에 의해 액체에 적용되는 외부 압력과 동일한 온도입니다.

액체의 끓는점은 대기압에 따라 다릅니다. 따라서 특정 액체에 대한 비등점의 값이 항상 일정하지는 않습니다. 대기압은 고도에 따라 다양합니다. 예를 들어, 물은 일반적으로 대기압이 1 atm 일 때 100C에서 끓습니다. 그러나 고도에서 물은 더 낮은 온도에서 끓습니다. 증기압은 액체가 끓을 수있는 대기압과 같아야하기 때문입니다. 높은 고도에서의 압력이 낮기 때문에 낮은 열 에너지 (온도)는 위의 기준을 충족하기에 충분합니다.

끓는점 아래의 온도에서도 액체 분자는 증발이라는 과정으로 인해 증기가됩니다. 증발은 액체의 표면에 위치한 액체 분자의 탈출이다. 이 분자들은 액체의 다른 분자에만 느슨하게 결합된다; 따라서, 그들은 다른 분자와 쉽게 분리되어 액체를 증기로 탈출 할 수 있습니다. 그러나 끓을 때 액체의 어느 곳에도 위치한 분자는 액체를 피할 수 있습니다.